铅蓄电池的化学问题放电时,外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加多少克?还有我不明白为什么负极板质量会增加?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 15:38:41
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铅蓄电池的化学问题放电时,外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加多少克?还有我不明白为什么负极板质量会增加?
铅蓄电池的化学问题
放电时,外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加多少克?
还有我不明白为什么负极板质量会增加?
铅蓄电池的化学问题放电时,外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加多少克?还有我不明白为什么负极板质量会增加?
负极反应为:Pb+硫酸根=硫酸铅+2e
增加的质量即硫酸根的质量
通过1mol电子转移半mol硫酸根,48g
铅蓄电池充电或放电时,溶液中和两电极一直有物质交换
增加吗 我只知道 正负极 一碰 就没电了 不知道对你对
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铅蓄电池放电(工作)时的电极反应,当外电路中通过1mol电子时,理论上溶液中H离子消耗了多少摩尔
化学问题 蓄电池放电时的正负极,充电时是阴极还是阳极
铅蓄电池的放电过程
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一条化学综合题~蓄电池是一种可反复充电,放电的装置,有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应时:NiO2+Fe+H2O====Fe(OH)2+Ni(OH)2用该蓄电池进行电解M(NO3)x溶液时:(1)电解池的阳极(惰性
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铅蓄电池的两极分别为Pb和PbSO4,电解质溶液为硫酸,电池放电时的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O,下列对电池放电时的分析正确的是:()A.Pb为正极被氧化 B.电子从PbO2流向外电路C.SO42-- 向PbO2处
关于电源,干电池和蓄电池充电放电时的能量转化问题请一一说明,谢谢
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写出铅蓄电池在放电、充电时两极反应的化学方程式及总反应的化学方程式.