化学一道电解池的题蓄电池是一种可反复充电,放电的装置,有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应时:NiO2+Fe+H2O====Fe(OH)2+Ni(OH)2用该蓄电池进行电解M(NO3)x溶液时:(1)电解池的阳极(
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 15:59:29
![化学一道电解池的题蓄电池是一种可反复充电,放电的装置,有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应时:NiO2+Fe+H2O====Fe(OH)2+Ni(OH)2用该蓄电池进行电解M(NO3)x溶液时:(1)电解池的阳极(](/uploads/image/z/503356-4-6.jpg?t=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E4%B8%80%E9%81%93%E7%94%B5%E8%A7%A3%E6%B1%A0%E7%9A%84%E9%A2%98%E8%93%84%E7%94%B5%E6%B1%A0%E6%98%AF%E4%B8%80%E7%A7%8D%E5%8F%AF%E5%8F%8D%E5%A4%8D%E5%85%85%E7%94%B5%2C%E6%94%BE%E7%94%B5%E7%9A%84%E8%A3%85%E7%BD%AE%2C%E6%9C%89%E4%B8%80%E7%A7%8D%E8%93%84%E7%94%B5%E6%B1%A0%E5%9C%A8%E5%85%85%E7%94%B5%E5%92%8C%E6%94%BE%E7%94%B5%E6%97%B6%E5%8F%91%E7%94%9F%E7%9A%84%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%97%B6%EF%BC%9ANiO2%2BFe%2BH2O%3D%3D%3D%3DFe%EF%BC%88OH%EF%BC%892%2BNi%EF%BC%88OH%EF%BC%892%E7%94%A8%E8%AF%A5%E8%93%84%E7%94%B5%E6%B1%A0%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E7%94%B5%E8%A7%A3M%28NO3%29x%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%97%B6%EF%BC%9A%EF%BC%881%EF%BC%89%E7%94%B5%E8%A7%A3%E6%B1%A0%E7%9A%84%E9%98%B3%E6%9E%81%EF%BC%88)
化学一道电解池的题蓄电池是一种可反复充电,放电的装置,有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应时:NiO2+Fe+H2O====Fe(OH)2+Ni(OH)2用该蓄电池进行电解M(NO3)x溶液时:(1)电解池的阳极(
化学一道电解池的题
蓄电池是一种可反复充电,放电的装置,有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应时:NiO2+Fe+H2O====Fe(OH)2+Ni(OH)2
用该蓄电池进行电解M(NO3)x溶液时:
(1)电解池的阳极(惰性)应连接
A:NiO2 B:Fe C:Fe(OH)2 D:Ni(OH)2
若此蓄电池工作一段时间消耗0.36g 水.
(2)电解M(OH)x溶液时某一极增至mg,金属M的相对原子质量是 (用x,m表示)
(3)此蓄电池电解含有0.01mol CuSO4 和 0.01mol NaCL的混合溶液100ml,阳极产生气体 L(标准状况),电解后溶液加水稀释至1L,溶液的PH是
化学一道电解池的题蓄电池是一种可反复充电,放电的装置,有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应时:NiO2+Fe+H2O====Fe(OH)2+Ni(OH)2用该蓄电池进行电解M(NO3)x溶液时:(1)电解池的阳极(
(1)阳极连接电源的正极.蓄电池的正极,化合价降低,所以是NiO2.
(1)答案A
(2)消耗0.36gH2O 即0.02molH2O 转移电子0.04mol
Mx+ +xe-=M
x 1
0.04 m/M M=mx/0.04
(3)Cu2+ 0.01mol Cl- 0.01mol
阳极:2Cl- -2e-=Cl2 得到0.005molCl2,转移了只有0.01mol电子.还有0.03mol电子在OH-中反应
4OH--4e-=O2+2H2O 转移0.03mol电子,得到O2 0.0075mol 总共气体0.005+0.0075=0.0125mol.气体体积0.0125*22.4=0.28L
阴极:Cu2++2e-=Cu 得到0.01molCu 转移0.02mol电子.还有0.02mol电子在H+中反应.2H++2e-=H2 H+反应掉0.02mol
OH-反应掉0.03mol H+反应掉0.02mol .所以最终有H+剩余为0.01mol PH=2
1)氧化极要给出电子,那么蓄电池放电电极要得到电子:
NiO2+2e+H2O=Ni(OH)2+O, 所以要连接到NiO2极。
Fe+H2O+O=Fe(OH)2
2)配平反应
NiO2+Fe+2H2O====Fe(OH)2+Ni(OH)2
式你会发现,每转移2e会消耗2分子水;
消耗0.36g水,转移了0.02mol电子,
M(x+...
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1)氧化极要给出电子,那么蓄电池放电电极要得到电子:
NiO2+2e+H2O=Ni(OH)2+O, 所以要连接到NiO2极。
Fe+H2O+O=Fe(OH)2
2)配平反应
NiO2+Fe+2H2O====Fe(OH)2+Ni(OH)2
式你会发现,每转移2e会消耗2分子水;
消耗0.36g水,转移了0.02mol电子,
M(x+)+ xe===M
0.02e m
x/0.02=M/m
M=xm/0.02
3)不过度电解时,
阳极:2Cl(-)-2e=Cl2;阴极:Cu(2+)+2e=Cu
阳极氯气:0.01/2*22.4=0.112L
因不产生氯离子,pH=7.
过度电解时阳极会产生氧气,气体量可能会达到50L以上(共有约5.5mol水),pH=7
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