为什么Al3+(铝离子)存在的溶液一定呈酸性?把类似的知识点也说一说
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 03:34:27
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为什么Al3+(铝离子)存在的溶液一定呈酸性?把类似的知识点也说一说
为什么Al3+(铝离子)存在的溶液一定呈酸性?
把类似的知识点也说一说
为什么Al3+(铝离子)存在的溶液一定呈酸性?把类似的知识点也说一说
用水解以后产生H+来解释其实是不合理的.含Al3+溶液的酸性主要来自于加在其中的酸,例如硫酸铝溶液中必然加有相当浓度的硫酸,氯化铝溶液中加有盐酸.
而加酸才用水解来解释,因为在pH>4的溶液中,即使还是酸性的Al3+也要完全水解形成Al(OH)3浑浊,所以必须加酸降低pH以防止混浊出现.加入的酸才是溶液显示酸性的原因.中性的水加硫酸铝或氯化铝晶体是无法制成溶液的.
如果溶液非酸性,铝离子会和OH-结合变成氢氧化铝沉淀,溶液就不会存在铝离子。 类似:碳酸根、碳酸氢根只能存在于碱性溶液中,Mg、Al、Zn等离子只能在酸性溶液中…
因为Al3+会水
Al3+ + 3H2O =(可逆) Al(OH)3 + 3H+
水解是正盐溶液呈现酸性或碱性的根本原因(对于酸式盐则是电离与水解的总和效应,而碱式盐基本上都难溶),其原理是:由于某些盐的酸根对应的酸是弱酸(或阳离子对应的碱是弱碱),导致这些离子会微弱地和H2O电离出的H+或OH-结合成弱酸(弱碱),使得溶液中H+浓度和OH-浓度不再相等,溶液呈现出酸性和碱性。对于...
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因为Al3+会水
Al3+ + 3H2O =(可逆) Al(OH)3 + 3H+
水解是正盐溶液呈现酸性或碱性的根本原因(对于酸式盐则是电离与水解的总和效应,而碱式盐基本上都难溶),其原理是:由于某些盐的酸根对应的酸是弱酸(或阳离子对应的碱是弱碱),导致这些离子会微弱地和H2O电离出的H+或OH-结合成弱酸(弱碱),使得溶液中H+浓度和OH-浓度不再相等,溶液呈现出酸性和碱性。对于多元弱酸(多元弱碱)的盐来说,水解是分步的。
比如Na2CO3溶液呈碱性:
CO32- + H2O =(可逆) HCO3- + OH-
HCO3- + H2O =(可逆) H2CO3 + OH-
由于水解一般非常微弱,所以产物不会形成沉淀和气体(如Al3+水解产生的Al(OH)3不会是沉淀,S2-水解产生的H2S不会是气体),易分解物质不会分解(比如CO32-水解产生的H2CO3不会分解)。
收起
水解生成氢氧化铝的沉淀,溶液中氢离子就比较多,呈酸性