某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子.还是刚才的问题,为什么不能判断溶液里面一定有HCO3-呢 为什么可以判断OH-一定存在,原题在这里溶液离子中还
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 11:56:50
![某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子.还是刚才的问题,为什么不能判断溶液里面一定有HCO3-呢 为什么可以判断OH-一定存在,原题在这里溶液离子中还](/uploads/image/z/4845701-29-1.jpg?t=%E6%9F%90%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8F%AF%E8%83%BD%E5%90%AB%E6%9C%89OH%E2%80%94%E3%80%81CO32%E2%80%94%E3%80%81AlO2%E2%80%94%E3%80%81SiO32%E2%80%94%E3%80%81SO42%E2%80%94%E3%80%81Na%2B%E3%80%81Fe3%2B%E3%80%81Mg2%2B%E3%80%81Al3%2B%E7%AD%89%E7%A6%BB%E5%AD%90.%E8%BF%98%E6%98%AF%E5%88%9A%E6%89%8D%E7%9A%84%E9%97%AE%E9%A2%98%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%B8%8D%E8%83%BD%E5%88%A4%E6%96%AD%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E9%87%8C%E9%9D%A2%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%9C%89HCO3-%E5%91%A2+%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E5%88%A4%E6%96%ADOH-%E4%B8%80%E5%AE%9A%E5%AD%98%E5%9C%A8%2C%E5%8E%9F%E9%A2%98%E5%9C%A8%E8%BF%99%E9%87%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E4%B8%AD%E8%BF%98)
某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子.还是刚才的问题,为什么不能判断溶液里面一定有HCO3-呢 为什么可以判断OH-一定存在,原题在这里溶液离子中还
某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子.
还是刚才的问题,为什么不能判断溶液里面一定有HCO3-呢 为什么可以判断OH-一定存在,
原题在这里溶液离子中还补上【碳酸氢根】
某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子.还是刚才的问题,为什么不能判断溶液里面一定有HCO3-呢 为什么可以判断OH-一定存在,原题在这里溶液离子中还
1.从图中可以看出最初加入盐酸未产生沉淀,且AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+ CO32-所以一定有OH-,则可以排除Fe3+,Mg2+,Al3+,且产生沉淀只有部分溶解,一定有AlO2-,SiO32-,a到a+2段消耗了盐酸沉淀却未溶解,则一定有CO32-;
OH- +HCO3- ==H2O+CO3 2-
HCO3-为酸式弱酸根离子,OH-结合氢离子能力比碳酸根强,所以OH-夺取了HCO3-中的氢,结合生产了H2O和CO3 2-
酸式弱酸根遇到OH离子,会发生离解,产生弱酸根和水.水的离解程度小,于是HCO3-没了变成了CO3 2-.
任何溶液当中都有OH-,不同的只是量的问题
如果溶液呈酸性,溶液中一定有SO42—和Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+,肯定没有HCO3-
若溶液呈碱性,碱性不算太厉害,有可能存在HCO3-,若碱性太强,那么HCO3-就会转化成CO3^2-,不存在HCO3-。
所以不能判断溶液中一定有HCO3-...
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任何溶液当中都有OH-,不同的只是量的问题
如果溶液呈酸性,溶液中一定有SO42—和Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+,肯定没有HCO3-
若溶液呈碱性,碱性不算太厉害,有可能存在HCO3-,若碱性太强,那么HCO3-就会转化成CO3^2-,不存在HCO3-。
所以不能判断溶液中一定有HCO3-
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HCO3-会与AlO2- Al3+发生双水解 不可共存 根据离子共存原则和电荷守恒 可作判断