25°C时,将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,充分反应后测得溶液pH为a(a≠7),则c(HCOO-)_______c(Na+)(填>、=、<),则HCOO-的水解平衡常数(K下标h)可近似表示为____________(
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 04:25:48
![25°C时,将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,充分反应后测得溶液pH为a(a≠7),则c(HCOO-)_______c(Na+)(填>、=、<),则HCOO-的水解平衡常数(K下标h)可近似表示为____________(](/uploads/image/z/14121949-13-9.jpg?t=25%C2%B0C%E6%97%B6%2C%E5%B0%860.2mol%2FL%E7%9A%84HCOOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8E0.2mol%2FL%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2pH%E4%B8%BAa%EF%BC%88a%E2%89%A07%EF%BC%89%2C%E5%88%99c%EF%BC%88HCOO-%29_______c%EF%BC%88Na%2B%EF%BC%89%EF%BC%88%E5%A1%AB%EF%BC%9E%E3%80%81%EF%BC%9D%E3%80%81%EF%BC%9C%EF%BC%89%2C%E5%88%99HCOO-%E7%9A%84%E6%B0%B4%E8%A7%A3%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%B8%B8%E6%95%B0%EF%BC%88K%E4%B8%8B%E6%A0%87h%EF%BC%89%E5%8F%AF%E8%BF%91%E4%BC%BC%E8%A1%A8%E7%A4%BA%E4%B8%BA____________%28)
25°C时,将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,充分反应后测得溶液pH为a(a≠7),则c(HCOO-)_______c(Na+)(填>、=、<),则HCOO-的水解平衡常数(K下标h)可近似表示为____________(
25°C时,将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,充分反应后测得溶液pH为a(a≠7),则c(HCOO-)_______c(Na+)(填>、=、<),则HCOO-的水解平衡常数(K下标h)可近似表示为____________(用含a的代数式表示).
25°C时,将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,充分反应后测得溶液pH为a(a≠7),则c(HCOO-)_______c(Na+)(填>、=、<),则HCOO-的水解平衡常数(K下标h)可近似表示为____________(
醋酸是弱酸,氢氧化钠是强碱,所以PH肯定大于7.这是醋酸钠溶液,溶液中有Na+,cooh-,H+,OH-,HCOOH共五种微粒.因为PH>7,所以OH->H+,因此Na+>cooh-,才能使阴阳离子电荷平衡.
PH=-Lg c(H+),所以c(H+)=10^(-a),又因为c(H+)*c(OH-)=10^-14,可以求得OH-的浓度.又有c(OH-)+c(COOH-)=c(H+)+c(Na+),所以求得c(COOH-),再可以求得c(HCOOH),这里要注意溶液等体积混合后Na+的浓度是0.1.水解方程式为HCOO-+H+=HCOOH,
Kh=c(HCOOH)/[c(H+)*c(COOH-)]后面自己算吧.我不知道要一个精确的答案还是什么,电脑实在打不了那个式子.
<, 10^a-13.首先反应之后,溶液为0.1mol/l 的HCOONa ,该盐在水中会完全解离,同时又有弱酸根水解 HCOO- + H2O= HCOOH +OH- 故溶液呈碱性,HCOO-浓度小于Na+浓度。
K=c(OH-)*c(HCOOH)/c(HCOO-),由于水解很微弱,可以忽略生成的HCOOH,将c(HCOO-)看成是0.1mol/l,则K=...
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<, 10^a-13.首先反应之后,溶液为0.1mol/l 的HCOONa ,该盐在水中会完全解离,同时又有弱酸根水解 HCOO- + H2O= HCOOH +OH- 故溶液呈碱性,HCOO-浓度小于Na+浓度。
K=c(OH-)*c(HCOOH)/c(HCOO-),由于水解很微弱,可以忽略生成的HCOOH,将c(HCOO-)看成是0.1mol/l,则K=c(OH-)*10. pH=a ,则c(OH-)=10^a-14.故K=10^a-13
水解这一章若不懂,可参考大连理工大学出版的《无机化学》。
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