我很费解的化学题将0.1mol/LHCOONa溶液和0.05mol/L盐酸溶液等体积混合后,溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是( ) A,[Cl-]=[HCOOH]=[HCOO-]>[H+] B,[Cl-]=[HCOO-]> [HCOOH]> [H+] C,[HCOO-]> [Cl-]> [H+]> [HCOOH] D.[HCOO
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 17:49:42
![我很费解的化学题将0.1mol/LHCOONa溶液和0.05mol/L盐酸溶液等体积混合后,溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是( ) A,[Cl-]=[HCOOH]=[HCOO-]>[H+] B,[Cl-]=[HCOO-]> [HCOOH]> [H+] C,[HCOO-]> [Cl-]> [H+]> [HCOOH] D.[HCOO](/uploads/image/z/11383973-53-3.jpg?t=%E6%88%91%E5%BE%88%E8%B4%B9%E8%A7%A3%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%A2%98%E5%B0%860.1mol%2FLHCOONa%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%92%8C0.05mol%2FL%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%90%84%E5%BE%AE%E7%B2%92%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E5%A4%A7%E5%B0%8F%E5%85%B3%E7%B3%BB%E6%98%AF%28+%29+A%2C%5BCl-%5D%3D%5BHCOOH%5D%3D%5BHCOO-%5D%3E%5BH%2B%5D+B%2C%5BCl-%5D%3D%5BHCOO-%5D%3E+%5BHCOOH%5D%3E+%5BH%2B%5D+C%2C%5BHCOO-%5D%3E+%5BCl-%5D%3E+%5BH%2B%5D%3E+%5BHCOOH%5D+D.%5BHCOO)
我很费解的化学题将0.1mol/LHCOONa溶液和0.05mol/L盐酸溶液等体积混合后,溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是( ) A,[Cl-]=[HCOOH]=[HCOO-]>[H+] B,[Cl-]=[HCOO-]> [HCOOH]> [H+] C,[HCOO-]> [Cl-]> [H+]> [HCOOH] D.[HCOO
我很费解的化学题
将0.1mol/LHCOONa溶液和0.05mol/L盐酸溶液等体积混合后,溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是( ) A,[Cl-]=[HCOOH]=[HCOO-]>[H+] B,[Cl-]=[HCOO-]> [HCOOH]> [H+] C,[HCOO-]> [Cl-]> [H+]> [HCOOH] D.[HCOO-]>[Cl-]>[HCOOH]>[H+]
我很费解的化学题将0.1mol/LHCOONa溶液和0.05mol/L盐酸溶液等体积混合后,溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是( ) A,[Cl-]=[HCOOH]=[HCOO-]>[H+] B,[Cl-]=[HCOO-]> [HCOOH]> [H+] C,[HCOO-]> [Cl-]> [H+]> [HCOOH] D.[HCOO
D
HCOOH的电离程度是大于水解程度的,所以可以这样考虑:0.1mol/LHCOONa溶液和0.05mol/L盐酸溶液等体积混合后,0.1mol/L的[HCOO-]与0.05mol/L的[H+]结合成0.05mol/L的HCOOH,剩0.05mol/L的[HCOO-],然后考虑HCOOH的电离程度大于水解程度,即0.05mol/L的HCOOH电离出的[HCOO-]大于0.05mol/L的[HCOO-]水解消耗的[HCOO-],所以[HCOO-]的物质的量浓度大于0.05mol/L,同理HCOOH的物质的量浓度小于0.05mol/L,又[Cl-]的物质的量浓度等于0.05mol/L,且电离于水解都是微弱的,所以[H+]远小于0.05mol/L,所以[HCOO-]>[Cl-]>[HCOOH]>[H+]
C
根据电荷守恒有[H+] +〔Na+〕+]=[HCOO-]+[Cl-〕+〔HO-〕
根据物料守恒有[HCOOH]+[HCOO-]=0.05mol/L 〔Na+〕=0.05mol/L
〔Cl-]=0.025mol/L
反应是HCOONa+HCl==NaCl+HCOOH,
而水解作用和弱酸的电离作用一般都很弱,但它们绝不相等,而且上述反应是可逆的,溶液中的[HCO...
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根据电荷守恒有[H+] +〔Na+〕+]=[HCOO-]+[Cl-〕+〔HO-〕
根据物料守恒有[HCOOH]+[HCOO-]=0.05mol/L 〔Na+〕=0.05mol/L
〔Cl-]=0.025mol/L
反应是HCOONa+HCl==NaCl+HCOOH,
而水解作用和弱酸的电离作用一般都很弱,但它们绝不相等,而且上述反应是可逆的,溶液中的[HCOO-]没有完全参加那个反应,所以有〔HCOOH]略小于0.025,而〔HCOO-]略大于0.025
所以AB均错误,因为酸的浓度是近似的,不是精确的
C错误,因为此时溶液接近中性,〔H+]很小
故D正确
二楼的说法水解作用大于电离作用好像欠妥,因为高中一般是不能区分这两种作用的相对大小的!
收起
选D,希溶液应考虑电离为主