下列正确的是( )A.具有离子键的化合物一定是离子化合物B.由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物CA,B两种单核离子所带的电性和电荷数相同,离子的核外电子层
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 23:58:47
下列正确的是( )A.具有离子键的化合物一定是离子化合物B.由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物CA,B两种单核离子所带的电性和电荷数相同,离子的核外电子层
下列正确的是( )
A.具有离子键的化合物一定是离子化合物
B.由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物
CA,B两种单核离子所带的电性和电荷数相同,离子的核外电子层数也相同,则A,B一定是同种元素的原子
D.两种离子化合物AX3和AX2的水溶液,AX3的氧化性比AX2的强
E.A和B是同主族的阴离子,且原子序数A>B,当于相同的阳离子M+分别形成离子化合物MA和MB时,MA的熔点比MB的低
ADE
求解析以及反例!
下列正确的是( )A.具有离子键的化合物一定是离子化合物B.由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物CA,B两种单核离子所带的电性和电荷数相同,离子的核外电子层
A.离子化合物,是由阴离子和阳离子组成,以离子键相结合的化合物.
只要存在离子键,就能区分出阴阳离子,符合上述定义,因此含离子键的化合物就是离子化合物.
B.不一定(没有强调“一种离子”).例如FeCl2和FeCl3混合物(再如Na2O、Na2O2、NaO2、NaO3混合物).
C.错误.(只对于主族元素之间正确.)如Ca2+和Fe2+.
D.水溶液中高价简单阳离子氧化比较强(如Fe3+>Fe2+).
E.A的离子半径大,键长比较大,离子键(本质是电磁相互作用力,强度和距离平方成反比)比较弱,熔化时克服离子键做功小,熔点低.
a 有就可以
b 氧化钠和过氧化钠
c Fe2+ 和Ca2+ 过度元素
d X 是阴离子 正价高氧化性强
e MA 离子键弱 易于破坏 易于熔化
A-定义
B-如H+ O2- 离子可以组成H2O和H2O2的混合物
C-如N3-和O2-
D-类比H2O2 H2O看电子
E-如O和S,Al2O3熔点高