(1)比较SiO2,CO2,P2O5,SO3所形成的含氧酸的酸性(2)比较HF,HCl,HBr,HI的酸性强弱(在下以为,元素的非金属性越强,所形成的酸的酸性越弱,拿到这两道题里咋就不好使啦!)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 18:48:07
![(1)比较SiO2,CO2,P2O5,SO3所形成的含氧酸的酸性(2)比较HF,HCl,HBr,HI的酸性强弱(在下以为,元素的非金属性越强,所形成的酸的酸性越弱,拿到这两道题里咋就不好使啦!)](/uploads/image/z/9957346-34-6.jpg?t=%281%29%E6%AF%94%E8%BE%83SiO2%2CCO2%2CP2O5%2CSO3%E6%89%80%E5%BD%A2%E6%88%90%E7%9A%84%E5%90%AB%E6%B0%A7%E9%85%B8%E7%9A%84%E9%85%B8%E6%80%A7%282%29%E6%AF%94%E8%BE%83HF%2CHCl%2CHBr%2CHI%E7%9A%84%E9%85%B8%E6%80%A7%E5%BC%BA%E5%BC%B1%EF%BC%88%E5%9C%A8%E4%B8%8B%E4%BB%A5%E4%B8%BA%2C%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%9A%84%E9%9D%9E%E9%87%91%E5%B1%9E%E6%80%A7%E8%B6%8A%E5%BC%BA%2C%E6%89%80%E5%BD%A2%E6%88%90%E7%9A%84%E9%85%B8%E7%9A%84%E9%85%B8%E6%80%A7%E8%B6%8A%E5%BC%B1%2C%E6%8B%BF%E5%88%B0%E8%BF%99%E4%B8%A4%E9%81%93%E9%A2%98%E9%87%8C%E5%92%8B%E5%B0%B1%E4%B8%8D%E5%A5%BD%E4%BD%BF%E5%95%A6%21%EF%BC%89)
(1)比较SiO2,CO2,P2O5,SO3所形成的含氧酸的酸性(2)比较HF,HCl,HBr,HI的酸性强弱(在下以为,元素的非金属性越强,所形成的酸的酸性越弱,拿到这两道题里咋就不好使啦!)
(1)比较SiO2,CO2,P2O5,SO3所形成的含氧酸的酸性
(2)比较HF,HCl,HBr,HI的酸性强弱
(在下以为,元素的非金属性越强,所形成的酸的酸性越弱,拿到这两道题里咋就不好使啦!)
(1)比较SiO2,CO2,P2O5,SO3所形成的含氧酸的酸性(2)比较HF,HCl,HBr,HI的酸性强弱(在下以为,元素的非金属性越强,所形成的酸的酸性越弱,拿到这两道题里咋就不好使啦!)
元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物即最高价含氧酸的酸性是越强的,所以,第一题可以用这个方法解答.
第二题是非含氧酸,不能用第一题的原理了,那么要看氢元素与非金属结合的难易程度了,非金属性越强,与氢的结合就越牢固,在水中的电离就越难,所以酸性的强弱结果与第一题是相反的,
H2SO4 > H3PO4 > H2CO3 > H4SiO4
HI > HBr > HCl > HF
(1) S03(三氧化硫)所形成的酸是 H2SO4(硫酸),然后是P2O5(五氧化二磷)所形成的酸是H3PO4(磷酸) , CO2 (二氧化碳)所形成的酸是 H2CO3(碳酸) , SiO2(二氧化硅)所形成的酸是 H2SiO3 (硅酸)
其酸性由强到弱的为 :H2SO4 > H3PO4 >H2CO3 >H2SiO3
(2) 酸性由强到弱为: HI >HBr > HCl > HF<...
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(1) S03(三氧化硫)所形成的酸是 H2SO4(硫酸),然后是P2O5(五氧化二磷)所形成的酸是H3PO4(磷酸) , CO2 (二氧化碳)所形成的酸是 H2CO3(碳酸) , SiO2(二氧化硅)所形成的酸是 H2SiO3 (硅酸)
其酸性由强到弱的为 :H2SO4 > H3PO4 >H2CO3 >H2SiO3
(2) 酸性由强到弱为: HI >HBr > HCl > HF
规律是:同一个主族的元素,无氧酸的酸性从上到下一次增强,有氧酸的酸性从上到下一次减弱。
收起
SO3大于P2O5大于CO2大于SiO2
因为硫酸大于磷酸大于碳酸大于硅酸
HCl大于HBr大于HI大于HF
卤化氢形成的酸中,只有HF为弱酸,其余为强酸,所以HF酸性最弱,其余的遵循元素的非金属性越强,所形成的酸的酸性越弱
H2SO4(强酸)>H3PO4(中强酸)>H2CO3(弱酸)>H2SIO3(弱酸)
HI(强酸)>HBR(强酸)>HCL(强酸)>HF(弱酸)
非金属性越强,只能说明对应元素最高价含氧酸酸性越强