请化学高手指教有关屏蔽效应的问题屏蔽效应是指 电子之间排斥相当于部分抵消了核对电子的吸引力,是说明核的吸引力和电子的排斥力是相反的,可是如果是电子再外边的电子的排斥力,不就
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 12:52:44
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请化学高手指教有关屏蔽效应的问题屏蔽效应是指 电子之间排斥相当于部分抵消了核对电子的吸引力,是说明核的吸引力和电子的排斥力是相反的,可是如果是电子再外边的电子的排斥力,不就
请化学高手指教有关屏蔽效应的问题
屏蔽效应是指 电子之间排斥相当于部分抵消了核对电子的吸引力,是说明核的吸引力和电子的排斥力是相反的,可是如果是电子再外边的电子的排斥力,不就和吸引力同方向了么?还有在过渡元素那块:由于过渡元素d轨道未充满,对核的屏蔽作用较小,随着元素原子序数的递增,d电子的数目依次增多,原子的有效核电荷依次增多(?),核对外层电子的引力引力增强.
还有 18电子构型的屏蔽效应远小于8电子构型?
屏蔽效应为多少 在nd nf到上的屏蔽常数小?
有可以细细讲解的,可以多给我打点哈.
请化学高手指教有关屏蔽效应的问题屏蔽效应是指 电子之间排斥相当于部分抵消了核对电子的吸引力,是说明核的吸引力和电子的排斥力是相反的,可是如果是电子再外边的电子的排斥力,不就
其实屏蔽效应是为了简化计算而出现的.含义是在处理某个电子时,把其他电子对这个电子的作用力换算成原子核对它的作用.电子在原子核周围时,在外层的电子与在内层的电子相比远了不止一点点,空间取向也更分开,并且本身屏蔽效应就是一个近似,所以把更外层的电子的作用忽略掉.第一段的最后的问题也就解决了,越往外,作用力越小.
对于d电子,因为是梅花瓣的形状,比起s的球形和p的哑铃形,更充分的向空间延伸,对它外面的电子斥力更小.所以18电子屏蔽效应小.
屏蔽常数大和小都是凭感觉,没有具体的划分标准.反正越往外越小.
终于打完了,要是哪里不懂再提吧,这个知识不重要,只需要定性的分析就行了
1.屏蔽效应:因某一电子受同层或内层电子的排斥作用,削弱了核对该电子的吸引,从而使该电子感受到的有效核电荷的降低,同层或内层电子这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。 屏蔽效应,通常只考虑一个电子受到的来自于同层或是居于它内层的电子的屏蔽作用.
2.随着元素原子序数的递增,d电子的数目依次增多,原子的有效核电荷依次增多,但增加幅度减小,在Cu,Zn副族处原子半径反而略增大,这就是3亚层上10个电...
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1.屏蔽效应:因某一电子受同层或内层电子的排斥作用,削弱了核对该电子的吸引,从而使该电子感受到的有效核电荷的降低,同层或内层电子这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。 屏蔽效应,通常只考虑一个电子受到的来自于同层或是居于它内层的电子的屏蔽作用.
2.随着元素原子序数的递增,d电子的数目依次增多,原子的有效核电荷依次增多,但增加幅度减小,在Cu,Zn副族处原子半径反而略增大,这就是3亚层上10个电子的贡献.
原子中某电子的有效核电荷,或其它电子对它的屏蔽作用大小可用以下规则来计算
Slater规则:
1.外层电子对内层电子没有屏蔽作用
2.同层s电子间0.35,
两个1s电了间0.3
3.对于s或p电子,次外层电子 0.85,
次外层以内电子的 1.0
4.d或f电子,除同亚层电子外,其它电子对其屏蔽作用为1.0
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