常温下0.01mol.L-1的氨水中c(H+)/c(OH-)=10^-6求ph,和溶质电离的阳离子浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 23:37:39
常温下0.01mol.L-1的氨水中c(H+)/c(OH-)=10^-6求ph,和溶质电离的阳离子浓度
常温下0.01mol.L-1的氨水中c(H+)/c(OH-)=10^-6求ph,和溶质电离的阳离子浓度
常温下0.01mol.L-1的氨水中c(H+)/c(OH-)=10^-6求ph,和溶质电离的阳离子浓度
解下面的方程组:
c(H+)/c(OH-)=10^-6
c(H+)·c(OH-)=10^-14
得:
c(H+)=10^-10 mol/L
c(OH-)=10^-4 mol/L
所以
c(NH4+)=c(OH-)=10^-4 mol/L
常温下,以下四种溶液中c(OH-)最大的是( )A 0.01MOL/L氨水B.0.02MOL/L氨水与0.01MOL/L硫酸等体积的混合液C.0.04MOL/L氨水与0.01MOL/L硫酸等体积的混合液D.0.01MOL/L氨水与0.01MLO/L硫酸等体积
常温下0.01mol.L-1的氨水中c(H+)/c(OH-)=10^-6求ph,和溶质电离的阳离子浓度
常温下,等体积的下列溶液中,溶液导电能力最强A、2mol/l氨水 B、1mol/l naoh C、1mol/l baoh2 D、1mol/l h2s
常温下,0.1 mol/L氨水溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述错误的是A选项为什么错?
常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-),c(NH4+),c(H+)均下降如题,这为什么错了,
一定温度下,甲乙两瓶氨水的浓度分别为1MOL/L和0.1MOL/L,则两瓶氨水中C(OH)
常温下,某溶液中由水电离出来的C(H+)=10^(-11)mol/L,该溶质不可能是A硫酸铵B硫酸氢钾C氨水D氯化氢 为...常温下,某溶液中由水电离出来的C(H+)=10^(-11)mol/L,该溶质不可能是A硫酸铵B硫酸氢钾C氨水D氯
常温下,某溶液中由水电离出来的C(H+)=10^(-11)mol/L,该溶质不可能是A硫酸铵B硫酸氢钾C氨水D氯化氢 为...常温下,某溶液中由水电离出来的C(H+)=10^(-11)mol/L,该溶质不可能是A硫酸铵B硫酸氢钾C氨水D氯
常温下,将盐酸和0.1mol/L氨水等体积混合后,溶液的PH=7,则盐酸中c(H+)一定大于氨水中c(OH-)
常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+)
对于常温下0.01mol/l的氨水,由水电离出来的氢离子浓度为是否>10^(-12)
常温下,0.5mol/L的氨水,水的离子积为
常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变的是什么离子浓度?...常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变的是什么离子
1出去NaCl溶液中混有的少量Ca2+,可以向溶液中加入适量的NaOH,为什么对了2常温下,ph=2的HCL和PH=12的氨水混合,若PH=7,消耗的体积谁多,为什么3常温下,1mol/L的Hcl和1mol/L的氨水混合,若PH=7,
常温下,甲乙两瓶氨水的浓度分别为0.1mol/L,0.01mol/L则前者与后者ph之差
常温下 pH=12的氨水中存在以下电离平衡(氨水电离方程) 加入少量0.01mol/L NaOH溶液.为什么OH-浓度不变?是因为少量两个字吗 求教
常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a
高中化学常温下C(H+)=1mol/L的无色透明溶液中,什么离子能存在