应用广泛的酸碱盐某种含铜6.4g,锌6.5g,铁5.6g,铝2.7g的金属混合物,与一定质量的稀硫酸反应,待反应停止后,经实验测得还有9.2g固体没有反应掉.求:(1)可得氢气多少升?(已知该条件下2g氢气的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 11:18:32
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应用广泛的酸碱盐某种含铜6.4g,锌6.5g,铁5.6g,铝2.7g的金属混合物,与一定质量的稀硫酸反应,待反应停止后,经实验测得还有9.2g固体没有反应掉.求:(1)可得氢气多少升?(已知该条件下2g氢气的
应用广泛的酸碱盐
某种含铜6.4g,锌6.5g,铁5.6g,铝2.7g的金属混合物,与一定质量的稀硫酸反应,待反应停止后,经实验测得还有9.2g固体没有反应掉.求:
(1)可得氢气多少升?(已知该条件下2g氢气的体积为22L)
(2)生成硫酸亚铁多少克?
应用广泛的酸碱盐某种含铜6.4g,锌6.5g,铁5.6g,铝2.7g的金属混合物,与一定质量的稀硫酸反应,待反应停止后,经实验测得还有9.2g固体没有反应掉.求:(1)可得氢气多少升?(已知该条件下2g氢气的
你好!
(一)
根据金属活动性顺序,通常把 K、Ca、Na、Mg、Al称为活泼金属,Zn、Fe、Sn、Pb称为较活泼金属,Cu、Hg、Ag、Pt、Au称为不活泼金属.
所以剩下的首先是Cu,然后是Fe.
于是知道剩下6.4gCu,和2.8gFe.所以参与反应的Fe为2.8g,即0.05mol.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
0.05molFe得到0.05molH2,0.05摩硫酸亚铁
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
0.1molZn,得到0.1摩H2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
0.1molAl,得到0.15摩H2
共计H2 0.2mol,即0.4g
1、22*0.4/2=4.4L
2、FeSO4 0.05*152=7.6g
(二)
先和铝反应,再和锌反映,然后和铁,不和铜反应
还有9.2g固体,所以参加反应的有2.7g铝、6.5g锌和2.8g铁.
然后你自己算了
还有什么不明白的地方再问我.
谢谢!