高二化学水的电离和离子体积无论酸或碱的溶液,为什么水电离出的(H+)=(OH-)为什么当溶液为酸时,要先(H+)=(OH-),然后在用水离子体积(1*10^-14)除以OH-才能得出H+而当溶液为碱时,直接O
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 21:55:58
![高二化学水的电离和离子体积无论酸或碱的溶液,为什么水电离出的(H+)=(OH-)为什么当溶液为酸时,要先(H+)=(OH-),然后在用水离子体积(1*10^-14)除以OH-才能得出H+而当溶液为碱时,直接O](/uploads/image/z/9806563-19-3.jpg?t=%E9%AB%98%E4%BA%8C%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%B0%B4%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%92%8C%E7%A6%BB%E5%AD%90%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%97%A0%E8%AE%BA%E9%85%B8%E6%88%96%E7%A2%B1%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84%EF%BC%88H%2B%EF%BC%89%3D%EF%BC%88OH-%EF%BC%89%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E5%BD%93%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%BA%E9%85%B8%E6%97%B6%2C%E8%A6%81%E5%85%88%EF%BC%88H%2B%EF%BC%89%3D%EF%BC%88OH-%EF%BC%89%2C%E7%84%B6%E5%90%8E%E5%9C%A8%E7%94%A8%E6%B0%B4%E7%A6%BB%E5%AD%90%E4%BD%93%E7%A7%AF%EF%BC%881%2A10%5E-14%29%E9%99%A4%E4%BB%A5OH-%E6%89%8D%E8%83%BD%E5%BE%97%E5%87%BAH%2B%E8%80%8C%E5%BD%93%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%BA%E7%A2%B1%E6%97%B6%2C%E7%9B%B4%E6%8E%A5O)
高二化学水的电离和离子体积无论酸或碱的溶液,为什么水电离出的(H+)=(OH-)为什么当溶液为酸时,要先(H+)=(OH-),然后在用水离子体积(1*10^-14)除以OH-才能得出H+而当溶液为碱时,直接O
高二化学水的电离和离子体积
无论酸或碱的溶液,为什么水电离出的
(H+)=(OH-)
为什么当溶液为酸时,要先(H+)=(OH-),然后在用水离子体积(1*10^-14)除以OH-才能得出H+
而当溶液为碱时,直接OH-=H+
纯水和不纯水的差别是什么?
高二化学水的电离和离子体积无论酸或碱的溶液,为什么水电离出的(H+)=(OH-)为什么当溶液为酸时,要先(H+)=(OH-),然后在用水离子体积(1*10^-14)除以OH-才能得出H+而当溶液为碱时,直接O
这个问题怪你不够仔细,或者说没往细节上去想.
首先.你看看水的电离后面的数量级,是10的负14次方,这是一个多么小的概念,
如果已经是酸或碱性溶液,那么即使是一点点,也是远远远远远远远大于10的-14次方的.而这个时候再谈10的-14次方的H+或(OH)-也没什么实际意义了.
其次.因为水电离的这个反应H2O=H+ + (OH)-本身就是个可逆反应,且是数量级在10的-14次方这样的环境中,那么根据可逆反应的基本原理,酸 减环境中,水的电离几乎是不考虑的,but 不考虑并不代表不存在,只是极其微弱,(注意:酸环境下的H+ 是由酸的H+和水电离出来的H+的总和,而同理 碱 环境中的 OH-是由碱自身的OH-和水电离出来的OH-总和)
纯水和不纯水的区别 在于,纯H2O 就是只含有H2O分子,无他.
而不纯水,内部可能含有多种盐~可能含有弱酸根弱碱根离子团,对水的电离可能有影响,也可能出现水解……
水电离生成等摩尔的氢离子和氢氧根离子,所以肯定相等。
溶液为酸时,氢离子很多,所以忽略水电离的氢离子。因为要保证离子积等于10^-14,而水电离的氢与氢氧根相等,所以相除就得溶液中氢离子,这就是酸抑制水电离。
溶液为碱时,直接OH-=H+ 是不对的吧,如果是水电离对,同上解释。
纯水中氢离子和氢氧根离子都是水电离的,而不纯水不都是,存在抑制和促进水电离...
全部展开
水电离生成等摩尔的氢离子和氢氧根离子,所以肯定相等。
溶液为酸时,氢离子很多,所以忽略水电离的氢离子。因为要保证离子积等于10^-14,而水电离的氢与氢氧根相等,所以相除就得溶液中氢离子,这就是酸抑制水电离。
溶液为碱时,直接OH-=H+ 是不对的吧,如果是水电离对,同上解释。
纯水中氢离子和氢氧根离子都是水电离的,而不纯水不都是,存在抑制和促进水电离
收起