高中化学物质生成、’‘;;‘’‘某工厂实验室为测定某黄铁矿(主要成分是FeS2)的物质含量,取1.00g矿石样品(所含杂质不挥发且不与氧气反应),在氧气流中充分燃烧.完全反应后,冷却.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 18:55:02
![高中化学物质生成、’‘;;‘’‘某工厂实验室为测定某黄铁矿(主要成分是FeS2)的物质含量,取1.00g矿石样品(所含杂质不挥发且不与氧气反应),在氧气流中充分燃烧.完全反应后,冷却.](/uploads/image/z/9767839-31-9.jpg?t=%E9%AB%98%E4%B8%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%94%9F%E6%88%90%E3%80%81%E2%80%99%E2%80%98%EF%BC%9B%EF%BC%9B%E2%80%98%E2%80%99%E2%80%98%E6%9F%90%E5%B7%A5%E5%8E%82%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E4%B8%BA%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E6%9F%90%E9%BB%84%E9%93%81%E7%9F%BF%EF%BC%88%E4%B8%BB%E8%A6%81%E6%88%90%E5%88%86%E6%98%AFFeS2%EF%BC%89%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E5%90%AB%E9%87%8F%2C%E5%8F%961.00g%E7%9F%BF%E7%9F%B3%E6%A0%B7%E5%93%81%EF%BC%88%E6%89%80%E5%90%AB%E6%9D%82%E8%B4%A8%E4%B8%8D%E6%8C%A5%E5%8F%91%E4%B8%94%E4%B8%8D%E4%B8%8E%E6%B0%A7%E6%B0%94%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%89%2C%E5%9C%A8%E6%B0%A7%E6%B0%94%E6%B5%81%E4%B8%AD%E5%85%85%E5%88%86%E7%87%83%E7%83%A7.%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E5%86%B7%E5%8D%B4.)
高中化学物质生成、’‘;;‘’‘某工厂实验室为测定某黄铁矿(主要成分是FeS2)的物质含量,取1.00g矿石样品(所含杂质不挥发且不与氧气反应),在氧气流中充分燃烧.完全反应后,冷却.
高中化学物质生成、’‘;;‘’‘
某工厂实验室为测定某黄铁矿(主要成分是FeS2)的物质含量,取1.00g矿石样品(所含杂质不挥发且不与氧气反应),在氧气流中充分燃烧.完全反应后,冷却.称量固体残留物质量为0.75g求:(1)该黄铁矿中,FeS2的质量分数为多少(2)该工厂用这种黄铁矿制硫酸,在FeS2燃烧过程中损失2%,由SO2氧化成SO3时,SO2的利用率为80%,求该工厂用10.0T这种黄铁矿石可生产98%的硫酸多少T?求过程
高中化学物质生成、’‘;;‘’‘某工厂实验室为测定某黄铁矿(主要成分是FeS2)的物质含量,取1.00g矿石样品(所含杂质不挥发且不与氧气反应),在氧气流中充分燃烧.完全反应后,冷却.
(1)设该黄铁矿中含FeS2的质量为X
4FeS2+11O2=锻烧=2Fe2O3+8SO2 △m( 固体质量减少)
480 320 160
X 1g-0.75g
480:160=X:(1g-0.75g)
X=0.75g
该黄铁矿中,FeS2的质量分数=0.75g/1g*100%=75%
(2)设该工厂用10.0T这种黄铁矿石可生产98%的硫酸的质量为Y
在生产硫酸中的损失都按FeS2的损失计算,利用硫原子守恒找出关系式即可求结果.
FeS2~~~~~~~~2H2SO4
120 196
10t*75%*(1-2%)*80% X*98%
120:196=[10t*75%*(1-2%)*80%]:[X*98%]
解得X=9.8t
答:(1)该黄铁矿中,FeS2的质量分数为75%
(2)该工厂用10.0T这种黄铁矿石可生产98%的硫酸9.8吨.