用足量氢气将8gFe2O3还原,并将还原的铁与100ml某浓度盐酸恰好完全反应,求消耗的氧气在标况下的体积和盐酸的浓度对不起各位……是问盐酸的量浓度。
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 16:46:08
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用足量氢气将8gFe2O3还原,并将还原的铁与100ml某浓度盐酸恰好完全反应,求消耗的氧气在标况下的体积和盐酸的浓度对不起各位……是问盐酸的量浓度。
用足量氢气将8gFe2O3还原,并将还原的铁与100ml某浓度盐酸恰好完全反应,求消耗的氧气在标况下的体积和
盐酸的浓度
对不起各位……是问盐酸的量浓度。
用足量氢气将8gFe2O3还原,并将还原的铁与100ml某浓度盐酸恰好完全反应,求消耗的氧气在标况下的体积和盐酸的浓度对不起各位……是问盐酸的量浓度。
由化学方程式可知:还原1摩尔氧化铁要3摩尔氢气,8克氧化铁是1/20摩尔,所以要3/20摩尔氢气.3/20*22.4=3.36升.因此要3.36升氢气.
因为氧化铁中的铁元素全转化为单质铁,所以和盐酸反应的铁是5.6克.写出方程式,可知铁和盐酸计量数之比是1:2,故需要7.3克盐酸和它反应.所以盐酸浓度是7.3%
问的消耗的氢气的体积吧?
3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O
6 160 112
X 8 Y
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
Y Z ...
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问的消耗的氢气的体积吧?
3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O
6 160 112
X 8 Y
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
Y Z
X=0.3g Y=5.6g Z=0.2g X-Z=0.3-0.2=0.1g V=0.1/2X22.4=1.12L
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