化学方程式及离子方程式1.以氮气为原料制备硝酸2.二氧化锰和浓盐酸共热得到氯化锰、氯气和水(说明电子转移)3.向溴化亚铁溶液中加入少量氯气离子方程式1.小苏打溶液与足量石灰水2.硫
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 15:42:48
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化学方程式及离子方程式1.以氮气为原料制备硝酸2.二氧化锰和浓盐酸共热得到氯化锰、氯气和水(说明电子转移)3.向溴化亚铁溶液中加入少量氯气离子方程式1.小苏打溶液与足量石灰水2.硫
化学方程式及离子方程式
1.以氮气为原料制备硝酸
2.二氧化锰和浓盐酸共热得到氯化锰、氯气和水(说明电子转移)
3.向溴化亚铁溶液中加入少量氯气
离子方程式
1.小苏打溶液与足量石灰水
2.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液.
化学方程式及离子方程式1.以氮气为原料制备硝酸2.二氧化锰和浓盐酸共热得到氯化锰、氯气和水(说明电子转移)3.向溴化亚铁溶液中加入少量氯气离子方程式1.小苏打溶液与足量石灰水2.硫
1.N2+O2==高压==2NO → 2NO+O2==2NO2 → 3NO2+H2O=2HNO3+NO
或者:4NO2+O2+2H2O=4HNO3
2.MnO2+4HCl(浓)==加热=△==MnCl2+Cl2↑+2H2O
Mn(+4)→Mn(+2被还原)(得2e-) Cl(-1)→Cl2(0被氧化)(失2e-)
3.少量氯气通入溴化亚铁溶液中,由于亚铁离子比溴离子的还原性强所以,只是亚铁离子被氧化.
化学方程式为:3Cl2+6FeBr2===4FeBr3+2FeCl3 换成离子方程式为:Cl2 +2Fe2+===2Fe3+ +2Cl-
足量氯气通入溴化亚铁溶液中,除了亚铁离子被氧化外,溴离子也被氧化.
化学方程式为3Cl2 +2FeBr2===2FeCl3 +2Br2 换成离子方程式为:3Cl2+2Fe2+ +4Br-===2Fe3+ +2Br2 +6Cl-
1.小苏打(碳酸氢钠)
若Ca(OH)2不足
Ca(OH)2 + 2NaHCO3===CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
离子方程式:2OH- + Ca2+ +2HCO3- = CaCO3↓+2H2O
若Ca(OH)2过量
Ca(OH)2 + NaHCO3===CaCO3↓ + NaOH + H2O
离子方程式:Ca2+ +HCO3- == CaCO3↓+OH- +H2O
2.
2NaHSO4 + BaOH = BaSO4↓+ H2O +Na2SO4,这是在硫酸氢纳过量的情况下
2NaHSO4 + 2BaOH = 2BaSO4 ↓+ H2O + 2NaOH,这是在氢氧化钡过量的情况下.
离子方程式:(Ba2+)+(OH-)+(H+)+(SO42-)==BaSO4↓+H2O
2. 1摩尔二氧化锰和4摩尔浓盐酸反应,生成1摩尔氯气和1摩尔氯化锰和2摩尔水。
2F,N2和O2这么合成NO您不觉得成本很高么。。
1.应该是N2+3H2<===高温高压催化剂===>2NH3
然后4NH3+5O2<===高温高压催化剂===>4NO+6H2O
嗯,然后NO+O2==NO2,4NO2+O2+2H2O=4HNO3
2.MnO2+4HCl(浓)==加热==MnCl2+2H2O+Cl2
MnO2+4H+ +2Cl-==加热...
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2F,N2和O2这么合成NO您不觉得成本很高么。。
1.应该是N2+3H2<===高温高压催化剂===>2NH3
然后4NH3+5O2<===高温高压催化剂===>4NO+6H2O
嗯,然后NO+O2==NO2,4NO2+O2+2H2O=4HNO3
2.MnO2+4HCl(浓)==加热==MnCl2+2H2O+Cl2
MnO2+4H+ +2Cl-==加热==Mn2+ +2H2O+Cl2
1.小苏打(碳酸氢钠)
若Ca(OH)2不足
Ca(OH)2 + 2NaHCO3===CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
离子方程式:2OH- + Ca2+ +2HCO3- = CaCO3↓+2H2O
若Ca(OH)2过量
Ca(OH)2 + NaHCO3===CaCO3↓ + NaOH + H2O
离子方程式:Ca2+ +HCO3- == CaCO3↓+OH- +H2O
2.
2NaHSO4 + BaOH = BaSO4↓+ H2O +Na2SO4,这是在硫酸氢纳过量的情况下
2NaHSO4 + 2BaOH = 2BaSO4 ↓+ H2O + 2NaOH,这是在氢氧化钡过量的情况下。
离子方程式:(Ba2+)+(OH-)+(H+)+(SO42-)==BaSO4↓+H2O
不好意思不想打了,copy一下,谢谢~
收起
离子方程式:(Ba2+)+(OH-)+(H+)+(SO42-)==BaSO4↓+H2O