关于化学原电池正负极方程式有的原电池负极方程式能看懂,但正极又有氧气啊 氢氧根啊还有水啊这些是怎么看的,和电解液有关么,有的在氢氧溶液中负极反应还要加氢氧根,这又是为什么,举
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 01:31:21
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关于化学原电池正负极方程式有的原电池负极方程式能看懂,但正极又有氧气啊 氢氧根啊还有水啊这些是怎么看的,和电解液有关么,有的在氢氧溶液中负极反应还要加氢氧根,这又是为什么,举
关于化学原电池正负极方程式
有的原电池负极方程式能看懂,但正极又有氧气啊 氢氧根啊还有水啊这些是怎么看的,和电解液有关么,有的在氢氧溶液中负极反应还要加氢氧根,这又是为什么,举几个例子说详细点,
关于化学原电池正负极方程式有的原电池负极方程式能看懂,但正极又有氧气啊 氢氧根啊还有水啊这些是怎么看的,和电解液有关么,有的在氢氧溶液中负极反应还要加氢氧根,这又是为什么,举
氧气一般做正极,酸性条件下与青离子结合得电子变成水,碱性条件下与水结合得电子变成OH-
得电子为正极,被还原。如果氧气做正极,一般被还原成负二价,有OH-和H2O两种存在形式。如果溶液是中性或者碱性的,一般是以OH-的形式存在,如
氢氧燃料电池(中性介质)
正极:O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- (O2要变成OH-,需要加H,中性溶液中H的来源是H2O,所以反应式要加入H2O)
负极:2H2 - 4e- → 4H+
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得电子为正极,被还原。如果氧气做正极,一般被还原成负二价,有OH-和H2O两种存在形式。如果溶液是中性或者碱性的,一般是以OH-的形式存在,如
氢氧燃料电池(中性介质)
正极:O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- (O2要变成OH-,需要加H,中性溶液中H的来源是H2O,所以反应式要加入H2O)
负极:2H2 - 4e- → 4H+
总反应式:2H2 + O2 == 2H2O
如果溶液是酸性的,则以H2O的形式存在,如
氢氧燃料电池(酸性介质)
正极:O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O(酸性溶液中H的来源是H+)
负极:2H2 - 4e-→ 4H+
总反应式:2H2 + O2 == 2H2O
另外在碱性溶液中,
氢氧燃料电池(碱性介质)
正极:O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
负极:2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O
总反应式:2H2 + O2 == 2H2O
比较以上三个电极反应,在不同介质中生成物的存在形式以及H、O的来源,就将恶意搞清楚这个问题了
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