反应速率反应H2+I2=2HI,有人认为其反应过程分两步进行:1.I2=2I(快,迅速达到平衡);2.H2+2I=2HI(慢),试证明从这种假设所得到的速率方程恰好和按H2和I2直接反应生成HI得到的速率方程相同.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 13:45:20
![反应速率反应H2+I2=2HI,有人认为其反应过程分两步进行:1.I2=2I(快,迅速达到平衡);2.H2+2I=2HI(慢),试证明从这种假设所得到的速率方程恰好和按H2和I2直接反应生成HI得到的速率方程相同.](/uploads/image/z/9632832-24-2.jpg?t=%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87%E5%8F%8D%E5%BA%94H2%2BI2%3D2HI%2C%E6%9C%89%E4%BA%BA%E8%AE%A4%E4%B8%BA%E5%85%B6%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BF%87%E7%A8%8B%E5%88%86%E4%B8%A4%E6%AD%A5%E8%BF%9B%E8%A1%8C%3A1.I2%3D2I%EF%BC%88%E5%BF%AB%2C%E8%BF%85%E9%80%9F%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%EF%BC%89%EF%BC%9B2.H2%2B2I%3D2HI%28%E6%85%A2%EF%BC%89%2C%E8%AF%95%E8%AF%81%E6%98%8E%E4%BB%8E%E8%BF%99%E7%A7%8D%E5%81%87%E8%AE%BE%E6%89%80%E5%BE%97%E5%88%B0%E7%9A%84%E9%80%9F%E7%8E%87%E6%96%B9%E7%A8%8B%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%92%8C%E6%8C%89H2%E5%92%8CI2%E7%9B%B4%E6%8E%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%94%9F%E6%88%90HI%E5%BE%97%E5%88%B0%E7%9A%84%E9%80%9F%E7%8E%87%E6%96%B9%E7%A8%8B%E7%9B%B8%E5%90%8C.)
反应速率反应H2+I2=2HI,有人认为其反应过程分两步进行:1.I2=2I(快,迅速达到平衡);2.H2+2I=2HI(慢),试证明从这种假设所得到的速率方程恰好和按H2和I2直接反应生成HI得到的速率方程相同.
反应速率
反应H2+I2=2HI,有人认为其反应过程分两步进行:1.I2=2I(快,迅速达到平衡);2.H2+2I=2HI(慢),试证明从这种假设所得到的速率方程恰好和按H2和I2直接反应生成HI得到的速率方程相同.
反应速率反应H2+I2=2HI,有人认为其反应过程分两步进行:1.I2=2I(快,迅速达到平衡);2.H2+2I=2HI(慢),试证明从这种假设所得到的速率方程恰好和按H2和I2直接反应生成HI得到的速率方程相同.
第一个反应正反应速率常数k1,逆反应速率常数k1';第二个反应速率常数k2
题目条件明确了第一个反应是快速平衡,而平衡时正逆反应速率相等,即k1c(I2)=k1'[c(I)]^2
解得c(I)=[k1c(I2)/k1']^(1/2)
而总反应速率则为v=k2c(H2)[c(I)]^2=k2c(H2)·k1c(I2)/k1'=(k1k2/k1')c(H2)c(I2)=Kc(H2)c(I2),和直接反应相同
楼上非要用稳态近似去绕一圈,实在不合适
(1) 稳态近似法(steade-stateapproximation): a.基本思想:在连串反应中,若中间产物B很活跃,极易继续反应,则k2>>k1,所以B在反应过程中的浓度很小,视为反应过程中B的浓度基本不变,那么d[B] / dt = 0,称B的浓度处于稳态。 b.所谓稳态就是指某中间物的生成速率与消耗速率相等,导致其浓度不随时间而变化的状态。例如自由基就可以作稳态处理。 ①I2=2I(快,迅速达到平衡);② H2+2I=2HI(慢),