1 g 钠 镁 铝分别于 100mL 2 mol /L的硫酸溶液反应A 镁铝产生的H2 一样多B 镁产生的H2 最多 C铝产生的最多 D三者一样多 为什么是铝 不难不难 再点下就OK 通俗点哦
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 02:22:40
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1 g 钠 镁 铝分别于 100mL 2 mol /L的硫酸溶液反应A 镁铝产生的H2 一样多B 镁产生的H2 最多 C铝产生的最多 D三者一样多 为什么是铝 不难不难 再点下就OK 通俗点哦
1 g 钠 镁 铝分别于 100mL 2 mol /L的硫酸溶液反应
A 镁铝产生的H2 一样多
B 镁产生的H2 最多
C铝产生的最多
D三者一样多
为什么是铝
不难不难 再点下就OK 通俗点哦
1 g 钠 镁 铝分别于 100mL 2 mol /L的硫酸溶液反应A 镁铝产生的H2 一样多B 镁产生的H2 最多 C铝产生的最多 D三者一样多 为什么是铝 不难不难 再点下就OK 通俗点哦
答案是C
1 g 钠 镁 铝
物质的量分别是 1/23 mol 1/24 mol 1/27mol
分别于 100mL 2 mol /L的硫酸溶液反应 硫酸就是0.1*2 =0.2 mol
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
1/24 0.2 显然是H2SO4过量所以得到的H2就是 1/24 mol
2Al+3H2SO4=3H2+Al2(SO4)3
2 3
1/27 0.2 所以得到显然是酸过量 所以得到H2应该是1/18 mol
Na可以和酸 与水反应 这儿我们直接就看Na与H2的关系就可以了
Na~1/2 H2
所以1/23 mol的Na产生的H2就是1/46 mol的H2
答案很明显了 选择C
PS简便方法
方法二
熟悉了+2价金属的定义之后
这儿判断出酸过量的话
直接就可以看出答案 同样质量的金属与足量的酸反应 折算成+2价金属之后的相对原子质量越大 放出的H2j就越少
这儿Na相当于是相对原子质量 为 46 g/mol 的 金属
Mg就是 24 g/mol
Al就是 18g/mol
所以答案也是C
要是这儿的酸不足的话 就不能把碱金属直接用+2价金属理论解决了 要另外列式进行计算!
因为碱金属和酸的反应 酸过量和 不足 都不会影响其产生H2的量的!
在硫酸过量的情况下,那个元素所含和还原的电子数最多(即可理解为化合价最高,或者最外层电子数最多!!!),得到氢气最多!!
Na太活泼,与酸不产生氢气,所以是铝