将4.2g某金属溶于240ml稀硝酸,反应中收集到标准状况下的NO1.68L,然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO6.48g,恰好完全反应,并放出NO.反应完全后,溶液中的金属离子为R3+求:原稀硝酸中HNO3的物质
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 11:31:37
![将4.2g某金属溶于240ml稀硝酸,反应中收集到标准状况下的NO1.68L,然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO6.48g,恰好完全反应,并放出NO.反应完全后,溶液中的金属离子为R3+求:原稀硝酸中HNO3的物质](/uploads/image/z/9530434-10-4.jpg?t=%E5%B0%864.2g%E6%9F%90%E9%87%91%E5%B1%9E%E6%BA%B6%E4%BA%8E240ml%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%E6%94%B6%E9%9B%86%E5%88%B0%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%9A%84NO1.68L%2C%E7%84%B6%E5%90%8E%E5%8F%88%E5%90%91%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%AF%A5%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%9A%84%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%89%A9RO6.48g%2C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%B9%B6%E6%94%BE%E5%87%BANO.%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%90%8E%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%9A%84%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%A6%BB%E5%AD%90%E4%B8%BAR3%2B%E6%B1%82%3A%E5%8E%9F%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%E4%B8%ADHNO3%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8)
将4.2g某金属溶于240ml稀硝酸,反应中收集到标准状况下的NO1.68L,然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO6.48g,恰好完全反应,并放出NO.反应完全后,溶液中的金属离子为R3+求:原稀硝酸中HNO3的物质
将4.2g某金属溶于240ml稀硝酸,反应中收集到标准状况下的NO1.68L,然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO6.48g,恰好完全反应,并放出NO.反应完全后,溶液中的金属离子为R3+
求:原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度和反应中被还原的HNO3的物质的量
将4.2g某金属溶于240ml稀硝酸,反应中收集到标准状况下的NO1.68L,然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO6.48g,恰好完全反应,并放出NO.反应完全后,溶液中的金属离子为R3+求:原稀硝酸中HNO3的物质
将4.2g某金属溶于240ml稀硝酸溶液,反应中收集到标准状况下的NO1.68L,然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO 6.48g,恰好完全反应,并放出NO.反应完全后,溶液中的金属离子为R^3+ 求(1)金属R的相对原子量(2)原稀硝酸溶液的物质的量浓度和反应中被还原的硝酸的物质的量 发生反应(a)R+4HNO3=R(NO3)3+NO+2H2O (b)3RO+10HNO3=3R(NO3)3+NO+5H2O 先发生反应(a),根据NO体积,设出R原子量,可以求出R原子量根据a求出反应的HNO3,再根据b以及RO质量(此时已求出R原子量)求出反应的HNO3,所以可以知道总的HNO3摩尔数.被还原的HNO3摩尔数就是生成的NO的摩尔数,很容易求解了关键理清思路.
写出化学反应方程式:
(1)R+4HNO3=R(NO3)3+NO+2H2O
(2)3RO+10HNO3=3R(NO3)3+NO+5H2O
氧化物分子量=56+16=72 所以物质的量=6.48/72=0.09 消耗0.09/3=0.01mol的HNO3,生成0.03mol的NO 一共金属物质量=0.075+0.09=0.165 因为3价,所以硝酸根=0.165*3=0.495 变成NO的=0.075+0.03=0.105mol 所以原来是0.495+0.105=0.6mol 浓度=0.6/0.24=2.5mol/l