大学无机沉淀溶解平衡 欲使0.10mol的MnS和CuS溶于1.0L盐酸中,问所需盐酸的最低浓度各是多少?题目答案是先算溶解MnS所需盐酸,再算CuS的,然后相加我认为这个方法不太对 我是列出总方程式MnS+CuS+
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 12:56:08
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大学无机沉淀溶解平衡 欲使0.10mol的MnS和CuS溶于1.0L盐酸中,问所需盐酸的最低浓度各是多少?题目答案是先算溶解MnS所需盐酸,再算CuS的,然后相加我认为这个方法不太对 我是列出总方程式MnS+CuS+
大学无机沉淀溶解平衡 欲使0.10mol的MnS和CuS溶于1.0L盐酸中,问所需盐酸的最低浓度各是多少?
题目答案是先算溶解MnS所需盐酸,再算CuS的,然后相加
我认为这个方法不太对 我是列出总方程式MnS+CuS+4H+=2H2S+Mn2+Cu2+
然后再求所需盐酸
请问哪个正确?
大学无机沉淀溶解平衡 欲使0.10mol的MnS和CuS溶于1.0L盐酸中,问所需盐酸的最低浓度各是多少?题目答案是先算溶解MnS所需盐酸,再算CuS的,然后相加我认为这个方法不太对 我是列出总方程式MnS+CuS+
你和答案都不正确,而且你的方程式有误.因为在冷浓盐酸中浓度(最多就40%)再高CuS也不会溶解,二价Mn也不和CuS发生氧化还原反应.
计算出来,MnS溶解时盐酸浓度是8.8*10^-5,CuS溶解时盐酸浓度是3.6*10^10(这是不可能的,盐酸最高浓度达不到)
大学无机沉淀溶解平衡 欲使0.10mol的MnS和CuS溶于1.0L盐酸中,问所需盐酸的最低浓度各是多少?题目答案是先算溶解MnS所需盐酸,再算CuS的,然后相加我认为这个方法不太对 我是列出总方程式MnS+CuS+
大学无机酸碱溶解平衡问题,我的想法有点异1.有这么一个数据,在一mol/L的CaCl2溶液中通入CO2至饱和,他问会不会出现沉淀,如果光靠定性的判断,肯定不可能,我们也可以定量的算一算.由于平衡 HC
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英语翻译:氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡.