高中化学题——电化学研究表明:高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途.我国科学家提出在NaOH浓溶液中用电解法来制备高铁酸钠(NaFeO4),其总反应的离子方程式为Fe+2H2O+2OH
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 11:28:23
![高中化学题——电化学研究表明:高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途.我国科学家提出在NaOH浓溶液中用电解法来制备高铁酸钠(NaFeO4),其总反应的离子方程式为Fe+2H2O+2OH](/uploads/image/z/943529-41-9.jpg?t=%E9%AB%98%E4%B8%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%A2%98%E2%80%94%E2%80%94%E7%94%B5%E5%8C%96%E5%AD%A6%E7%A0%94%E7%A9%B6%E8%A1%A8%E6%98%8E%EF%BC%9A%E9%AB%98%E9%93%81%E9%85%B8%E7%9B%90%E5%9C%A8%E8%83%BD%E6%BA%90%E3%80%81%E7%8E%AF%E5%A2%83%E4%BF%9D%E6%8A%A4%E7%AD%89%E6%96%B9%E9%9D%A2%E6%9C%89%E7%9D%80%E5%B9%BF%E6%B3%9B%E7%9A%84%E7%94%A8%E9%80%94.%E6%88%91%E5%9B%BD%E7%A7%91%E5%AD%A6%E5%AE%B6%E6%8F%90%E5%87%BA%E5%9C%A8NaOH%E6%B5%93%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%94%A8%E7%94%B5%E8%A7%A3%E6%B3%95%E6%9D%A5%E5%88%B6%E5%A4%87%E9%AB%98%E9%93%81%E9%85%B8%E9%92%A0%EF%BC%88NaFeO4%29%2C%E5%85%B6%E6%80%BB%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E4%B8%BAFe%2B2H2O%2B2OH)
高中化学题——电化学研究表明:高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途.我国科学家提出在NaOH浓溶液中用电解法来制备高铁酸钠(NaFeO4),其总反应的离子方程式为Fe+2H2O+2OH
高中化学题——电化学
研究表明:高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途.我国科学家提出在NaOH浓溶液中用电解法来制备高铁酸钠(NaFeO4),其总反应的离子方程式为Fe+2H2O+2OH
高中化学题——电化学研究表明:高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途.我国科学家提出在NaOH浓溶液中用电解法来制备高铁酸钠(NaFeO4),其总反应的离子方程式为Fe+2H2O+2OH
研究表明:高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途.我国科学家提出在NaOH浓溶液中用电解法来制备高铁酸钠(NaFeO4),其总反应的离子方程式为Fe+2H2O+2OH¯===电解===FeO4²¯+3H2↑.回答下列问题.
1)电解过程中阳极的电极材料可选用▁▁▁铁(填名称),其电极反应式为▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁Fe+8OH¯-6e-===FeO4²¯+4H2O..
2)若电解开始时,溶液的pH为14,体积为1L,电解一段时间后,收集到标况下的H2为3.36L,则获得的高铁酸钠的物质的量为▁▁▁mol;若此时停止电解,溶液中c(OH¯)约为▁▁▁mol╱L(不考虑溶液的体积变化和盐的水解)
Fe+2H2O+2OH¯===电解===FeO4²¯+3H2↑.
2mol 1mol 67.2L
n2 n1 3.36L
n1=0.05mol n2=0.1mol
c(OH¯)=(1-0.1)mol/1L=0.9mol╱L
(帮你找到原题哈)
Fe+2H2O+2OH- =====FeO4- + 2H2 ↑
Fe+2H2O+2OH =====FeO41- + 2H2 问题好像没完啊