25度时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L,则此时溶液中水电离出的c(OH-)是多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 12:39:02
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25度时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L,则此时溶液中水电离出的c(OH-)是多少?
25度时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L,则此时溶液中水电离出的c(OH-)是多少?
25度时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L,则此时溶液中水电离出的c(OH-)是多少?
根据水的离子积,此时溶液中氢离子的浓度为:Kw/【OH】=10^-13mol/L
显然,除了水电离以外,氢离子不可能有别的来源.由于水电离氢离子和氢氧根是1:1的,那么,水电离的氢氧根和氢离子浓度应当相同,为10^-13mol/L.
计算酸碱度时忽略水电离的OH-,所以OH-浓度是0.1mol, 即PH=13。所以H+浓度是10-14/10-1=10-13mol,而H+是由水电离的,H2O=H+ + OH-, 所以水电离的OH-浓度也是10-13。
氢氧根浓度为0.1mol/L,则溶液中氢离子浓度为10^-13mol/L(注意Kw等于溶液中总的氢离子浓度乘以总的氢氧根离子浓度),溶液中氢离子来自水的电离,所以水电离的氢离子浓度即等于10^-13mol/L,而水电离的氢离子浓度与水电离的氢氧根浓度相等,所以答案为10^-13mol/L。...
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氢氧根浓度为0.1mol/L,则溶液中氢离子浓度为10^-13mol/L(注意Kw等于溶液中总的氢离子浓度乘以总的氢氧根离子浓度),溶液中氢离子来自水的电离,所以水电离的氢离子浓度即等于10^-13mol/L,而水电离的氢离子浓度与水电离的氢氧根浓度相等,所以答案为10^-13mol/L。
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水电离的氢氧根浓度与电离的氢离子浓度相同,根据C(OH-)乘以C(H+)等于10的-14方,得到c(H+)等于10的-13方,既水电离的C(OH-)为10的-13次方!纯手打,望采纳,谢谢!
不好意思,随便打得,真的输入进去了