短周期元素中,元素X的原子最外层电子排布式nsn npn+1 ,元素M的原子最外层电子排布式为msn(1)X原子中能量最高的是 电子(2)元素X的名称 元素M是 (3)用电子式表示X的氢化物与H+
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 00:47:27
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短周期元素中,元素X的原子最外层电子排布式nsn npn+1 ,元素M的原子最外层电子排布式为msn(1)X原子中能量最高的是 电子(2)元素X的名称 元素M是 (3)用电子式表示X的氢化物与H+
短周期元素中,元素X的原子最外层电子排布式nsn npn+1 ,元素M的原子最外层电子排布式为msn
(1)X原子中能量最高的是 电子
(2)元素X的名称 元素M是
(3)用电子式表示X的氢化物与H+以配位键相结合的过程
(4)元素X与元素M形成化合物的化学式 化学键类型是
该化合物与水反应的化学方程式
(5)X的氢化物熔沸点比同主族其他氢化物熔沸点高,原因是
短周期元素中,元素X的原子最外层电子排布式nsn npn+1 ,元素M的原子最外层电子排布式为msn(1)X原子中能量最高的是 电子(2)元素X的名称 元素M是 (3)用电子式表示X的氢化物与H+
按题意,由于s亚层最多只能排2个电子,所以n=2,X的电子排布为2s2 2p3,为N元素,M可能为He、Be、Mg三种
1)能量为高的是2p电子
2)X是氮元素,M为He、Be、Mg三种中的某一种
3)NH3 + H+ === NH4+(电子式这边不方便表示)
4)(根据这道题判断,M应该是Mg,题中是不是少了什么条件,比如说原子序数M大于X之类的)
Mg3N2 + 6 H2O === Mg(OH)2(沉淀)+2 NH3 (气体)
5)NH3由于存在氢键作用,所以熔沸点比同族的其他元素的气态氢化物高
楼上正解,算出跟他一样,我就不写了