粗盐的除杂 杂质Na2SO4,MgCl2 试剂 Na2CO3,NaOH,BaCl2,HCl 答案是BaCl2,NaOH,Na2CO3,HCl既然Na2CO3也可以沉淀MgCl2,那加NaOH不是可以去掉吗?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 09:57:12
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粗盐的除杂 杂质Na2SO4,MgCl2 试剂 Na2CO3,NaOH,BaCl2,HCl 答案是BaCl2,NaOH,Na2CO3,HCl既然Na2CO3也可以沉淀MgCl2,那加NaOH不是可以去掉吗?
粗盐的除杂 杂质Na2SO4,MgCl2 试剂 Na2CO3,NaOH,BaCl2,HCl 答案是BaCl2,NaOH,Na2CO3,HCl
既然Na2CO3也可以沉淀MgCl2,那加NaOH不是可以去掉吗?
粗盐的除杂 杂质Na2SO4,MgCl2 试剂 Na2CO3,NaOH,BaCl2,HCl 答案是BaCl2,NaOH,Na2CO3,HCl既然Na2CO3也可以沉淀MgCl2,那加NaOH不是可以去掉吗?
MgCO3是微溶的.要除杂质应该要难溶.Mg(OH)2难溶
MgCO3微溶啊
这是一步步来的,首先,加入BaCl2,是为了除去硫酸根,然后加入NaOH,除去钡离子(钡离子与氢氧根的结合能力更强大),在加入Na2CO3可以除去溶液中剩余的镁离子,最后加入盐酸是为了中和氢氧根和除去碳酸根。如果先加入Na2CO3,钡离子会先和碳酸根结合,但是,氢氧化钡的溶度更小,一旦加入NaOH碳酸钡会转化成氢氧化钡。这是不能颠倒的除杂步骤。...
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这是一步步来的,首先,加入BaCl2,是为了除去硫酸根,然后加入NaOH,除去钡离子(钡离子与氢氧根的结合能力更强大),在加入Na2CO3可以除去溶液中剩余的镁离子,最后加入盐酸是为了中和氢氧根和除去碳酸根。如果先加入Na2CO3,钡离子会先和碳酸根结合,但是,氢氧化钡的溶度更小,一旦加入NaOH碳酸钡会转化成氢氧化钡。这是不能颠倒的除杂步骤。
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这样看吧先加Ba去SO4,在加OH去Mg,然后加入CO3去除过量的Ba,因为每一步试剂都必须是过量的,不然无法除杂,最后加入HCl去CO3,剩下的HCL加热蒸发就可以了,最后的产物几乎是纯净的NaCl。大概你的问题我估计是你把Na2CO3的作用当成去Mg了,其实是去掉过量试剂中Ba离子。理清下思路,就可以做出来了。...
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这样看吧先加Ba去SO4,在加OH去Mg,然后加入CO3去除过量的Ba,因为每一步试剂都必须是过量的,不然无法除杂,最后加入HCl去CO3,剩下的HCL加热蒸发就可以了,最后的产物几乎是纯净的NaCl。大概你的问题我估计是你把Na2CO3的作用当成去Mg了,其实是去掉过量试剂中Ba离子。理清下思路,就可以做出来了。
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