晶体中化学键类下列各组物质的晶体中,化学键类型和晶体类型都相同的是A:SO2和SiO2 B:NaCl和HCI C:CO2和H2O D:Na和NaCl顺便贴一下极性键和非极性键的例子及典型的极性和非极性的物质
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 08:28:03
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晶体中化学键类下列各组物质的晶体中,化学键类型和晶体类型都相同的是A:SO2和SiO2 B:NaCl和HCI C:CO2和H2O D:Na和NaCl顺便贴一下极性键和非极性键的例子及典型的极性和非极性的物质
晶体中化学键类
下列各组物质的晶体中,化学键类型和晶体类型都相同的是
A:SO2和SiO2 B:NaCl和HCI C:CO2和H2O D:Na和NaCl
顺便贴一下极性键和非极性键的例子及典型的极性和非极性的物质
晶体中化学键类下列各组物质的晶体中,化学键类型和晶体类型都相同的是A:SO2和SiO2 B:NaCl和HCI C:CO2和H2O D:Na和NaCl顺便贴一下极性键和非极性键的例子及典型的极性和非极性的物质
我明白你的意思啦.是这样的,晶体的分类,是按照晶体中质点间作用力的的差别,分为金属晶体,离子晶体,分子晶体和原子晶体(至少我的高中课本是这样分的,大学普化好像还不太一样).请注意,是质点“间”的作用力.水和二氧化碳虽然有你说的差别,但是那是内部差别,而因为它们都是分子形式,分子间是通过分子间作用力聚集的,所以同属分子晶体.
晶体的区分在高中阶段还比较容易.所有含有离子键的,比如盐,就是离子晶体.正负离子间以静电力结合.
有分子形式的,以分子间作用力结合的是分子晶体.
金属是金属晶体.
原子和原子(注意是原子)间以共价键结合,像金刚石那样的,就是原子晶体.
至于键和物质那个问题,一样的原子间就是非极性键,不一样就是极性.物质的判断,记住一点,正负电荷的重心重合的就是非极性分子,不重合就是极性分子.
建议找高中课本看,市赛就没问题了.
c
C:CO2和H2O
只含有非极性共价键的物质;同种非金属元素构成的单质,如I2.N2.P4.金刚石.晶体硅
只含有极性共价键的物质:一般是不同金属元素构成的共价化合物,如HCl.NH3.SiO2.CS2
既含有极性键又含有非极性键的物质,如:H2O2.C2H2.CH3CH3.苯
既含有离子键又含有非极性键的物质,如:Na2O2.CaC2...
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C:CO2和H2O
只含有非极性共价键的物质;同种非金属元素构成的单质,如I2.N2.P4.金刚石.晶体硅
只含有极性共价键的物质:一般是不同金属元素构成的共价化合物,如HCl.NH3.SiO2.CS2
既含有极性键又含有非极性键的物质,如:H2O2.C2H2.CH3CH3.苯
既含有离子键又含有非极性键的物质,如:Na2O2.CaC2
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我半年前会做,现在又忘了。
a 是极性共价键。
你好
选c
极性键和非极性键是针对于共价键来说的,
在中学阶段之需要看分子是否对称就可以,例如说二氧化碳分子是直线型,碳元素在中间两个氧分别在两侧而且相对于碳原子对称,三个原子在一条直线上,所以二氧化碳是非极性的。再比如双原子分子氢,两个氢原子也是对称的,所以也是非极性的。
比如说水分子,虽然两个氢在氧的两侧,但是这三个原子并不在一条直线上,所以氢原子不能关于氧对称...
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你好
选c
极性键和非极性键是针对于共价键来说的,
在中学阶段之需要看分子是否对称就可以,例如说二氧化碳分子是直线型,碳元素在中间两个氧分别在两侧而且相对于碳原子对称,三个原子在一条直线上,所以二氧化碳是非极性的。再比如双原子分子氢,两个氢原子也是对称的,所以也是非极性的。
比如说水分子,虽然两个氢在氧的两侧,但是这三个原子并不在一条直线上,所以氢原子不能关于氧对称,所以水分子式极性分子。
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A中SO2是共价键,分子晶体 SIO2是共价键,原子晶体。 B中NaCl是离子键,离子晶体 HCl是分子键,分子晶体。 C中CO2和H2O都是分子键,分子晶体。 D中Na是单质,原子晶体 NaCl是离子键,分子晶体。 极性和非极性不属于 化学键类型和晶体类型