关于二元弱酸及其酸式盐的问题某二元弱酸H2AA:0.01mol/L H2AB:0.01mol/L NaHAC:0.02mol/L HCl和0.04mol/L NaHA等体积混合请问三种溶液中c(H2A)和c(H+)顺序?C项溶液的酸碱性?是否要考虑HA-电离和水解程度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 18:26:58
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关于二元弱酸及其酸式盐的问题某二元弱酸H2AA:0.01mol/L H2AB:0.01mol/L NaHAC:0.02mol/L HCl和0.04mol/L NaHA等体积混合请问三种溶液中c(H2A)和c(H+)顺序?C项溶液的酸碱性?是否要考虑HA-电离和水解程度
关于二元弱酸及其酸式盐的问题
某二元弱酸H2A
A:0.01mol/L H2A
B:0.01mol/L NaHA
C:0.02mol/L HCl和0.04mol/L NaHA等体积混合
请问三种溶液中c(H2A)和c(H+)顺序?C项溶液的酸碱性?是否要考虑HA-电离和水解程度的大小而必须讨论?如果外加条件“电离度NaHA>H2A”呢?
关于二元弱酸及其酸式盐的问题某二元弱酸H2AA:0.01mol/L H2AB:0.01mol/L NaHAC:0.02mol/L HCl和0.04mol/L NaHA等体积混合请问三种溶液中c(H2A)和c(H+)顺序?C项溶液的酸碱性?是否要考虑HA-电离和水解程度
注意:
A:pH=1/2(pK1+p0.01);[H2A]={[H+]²×0.01}/{{[H+]²+[H+]×K1+K1K2}
B:pH=1/2(pK1+pK2);[H2A]={[H+]²×0.01}/{{[H+]²+[H+]×K1+K1K2}
C:pH=pK1;[H2A]=0.01
会发现,当K1不同时,会得到不同的结论.
如:pK1=2.0,会得到:[H+]大小顺序:A=c>B;[H2A]顺序:C>A>B
若pK1=40,会得到:[H+]大小顺序:A>c>B;[H2A]顺序:C>A>B
所以,原题没给解离常数数值,不好判断.
关于二元弱酸及其酸式盐的问题某二元弱酸H2AA:0.01mol/L H2AB:0.01mol/L NaHAC:0.02mol/L HCl和0.04mol/L NaHA等体积混合请问三种溶液中c(H2A)和c(H+)顺序?C项溶液的酸碱性?是否要考虑HA-电离和水解程度
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