取五等份NO2 ,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中.2NO2(g) N2O4(g),ΔH<0 反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图.下列示意图中,可
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 17:20:09
![取五等份NO2 ,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中.2NO2(g) N2O4(g),ΔH<0 反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图.下列示意图中,可](/uploads/image/z/8241460-52-0.jpg?t=%E5%8F%96%E4%BA%94%E7%AD%89%E4%BB%BDNO2+%2C%E5%88%86%E5%88%AB%E5%8A%A0%E5%85%A5%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8D%E5%90%8C%E3%80%81%E5%AE%B9%E7%A7%AF%E7%9B%B8%E5%90%8C%E7%9A%84%E6%81%92%E5%AE%B9%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD.2NO2%28g%29+N2O4%28g%29%2C%CE%94H%EF%BC%9C0+%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9B%B8%E5%90%8C%E6%97%B6%E9%97%B4%E5%90%8E%2C%E5%88%86%E5%88%AB%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E4%BD%93%E7%B3%BB%E4%B8%ADNO2%E7%9A%84%E7%99%BE%E5%88%86%E9%87%8F%EF%BC%88NO2%25%EF%BC%89%2C%E5%B9%B6%E4%BD%9C%E5%87%BA%E5%85%B6%E9%9A%8F%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%B8%A9%E5%BA%A6%EF%BC%88T%EF%BC%89%E5%8F%98%E5%8C%96%E7%9A%84%E5%85%B3%E7%B3%BB%E5%9B%BE.%E4%B8%8B%E5%88%97%E7%A4%BA%E6%84%8F%E5%9B%BE%E4%B8%AD%2C%E5%8F%AF)
取五等份NO2 ,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中.2NO2(g) N2O4(g),ΔH<0 反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图.下列示意图中,可
取五等份NO2 ,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中.
2NO2(g) N2O4(g),ΔH<0 反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图.下列示意图中,可能与实验结果相符的是
为什么 虽然温度升高了,逆反应速率也会增快,但是反应还未平衡时,逆反应速率大于正反应速率(ΔH<0)
那么温度越高,反应速率越大,但逆反应也大啊
取五等份NO2 ,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中.2NO2(g) N2O4(g),ΔH<0 反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图.下列示意图中,可
D
正反应放热,所以升高温度,平衡会逆向动
但是升高温度,不论对正反应速率还是逆反应速率,都会增大
所以说明增大的幅度不一样,即逆速率比正速率大
所以,一开始应该还没有达到平衡,反应还在正向动,NO2%会减小
但是达到平衡后,再升高温度,平衡逆向移动,导致NO2%会增大
【答案】BD
【解析】在恒容状态下,在五个相同的容器中同时通入等量的NO2,反应相同时间。那么则有两种可能,一是已达到平衡状态,二是还没有达到平衡状态,仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下,均已达到平衡,因为该反应是放热反应,温度越高,平衡向逆反应方向移动,NO2的百分含量随温度升高而升高,所以B正确。【若5个容器中有未达到平衡状态的,那么温度越高,反应速率越大,会出现温度高的...
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【答案】BD
【解析】在恒容状态下,在五个相同的容器中同时通入等量的NO2,反应相同时间。那么则有两种可能,一是已达到平衡状态,二是还没有达到平衡状态,仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下,均已达到平衡,因为该反应是放热反应,温度越高,平衡向逆反应方向移动,NO2的百分含量随温度升高而升高,所以B正确。【若5个容器中有未达到平衡状态的,那么温度越高,反应速率越大,会出现温度高的NO2转化得快】,导致NO2的百分含量少的情况,在D图中转折点为平衡状态,转折点左则为未平衡状态,右则为平衡状态,D正确。
【考点分析】考查化学反应限度及平衡移动原理及其应用
【若5个容器中有未达到平衡状态的,那么温度越高,反应速率越大,会出现温度高的NO2转化得快】
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【解析】在恒容状态下,在五个相同的容器中同时通入等量的NO2,反应相同时间。那么则有两种可能,一是已达到平衡状态,二是还没有达到平衡状态,仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下,均已达到平衡,因为该反应是放热反应,温度越高,平衡向逆反应方向移动,NO2的百分含量随温度升高而升高,所以B正确。【若5个容器中有未达到平衡状态的,那么温度越高,反应速率越大,会出现温度高的NO2转化得快】,导致N...
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【解析】在恒容状态下,在五个相同的容器中同时通入等量的NO2,反应相同时间。那么则有两种可能,一是已达到平衡状态,二是还没有达到平衡状态,仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下,均已达到平衡,因为该反应是放热反应,温度越高,平衡向逆反应方向移动,NO2的百分含量随温度升高而升高,所以B正确。【若5个容器中有未达到平衡状态的,那么温度越高,反应速率越大,会出现温度高的NO2转化得快】,导致NO2的百分含量少的情况,在D图中转折点为平衡状态,转折点左则为未平衡状态,右则为平衡状态,D正确。
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