将质量为11克的大理石装入烧杯中,加入溶质百分比浓度为10%的稀盐酸,恰好完全反应(该大理石所含杂质既不溶于水,也不参加反应),所得溶液的质量跟反应前物质的总质量相比减少了5.4克(
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 01:13:36
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将质量为11克的大理石装入烧杯中,加入溶质百分比浓度为10%的稀盐酸,恰好完全反应(该大理石所含杂质既不溶于水,也不参加反应),所得溶液的质量跟反应前物质的总质量相比减少了5.4克(
将质量为11克的大理石装入烧杯中,加入溶质百分比浓度为10%的稀盐酸,恰好完全反应(该大理石所含杂质既不溶于水,也不参加反应),所得溶液的质量跟反应前物质的总质量相比减少了5.4克(不考虑溶液中残留的二氧化碳).先将所得溶液蒸发,制得t°C的饱和溶液(已知t°C时氯化钙的溶解度为100克/100克水).试计算:
1)碳酸钙的质量
2)t°C时,氯化钙饱和溶液中溶质的质量百分比浓度
3)有反应所得到的溶液,制成t°C时的饱和溶液,需要蒸发掉多少克水
将质量为11克的大理石装入烧杯中,加入溶质百分比浓度为10%的稀盐酸,恰好完全反应(该大理石所含杂质既不溶于水,也不参加反应),所得溶液的质量跟反应前物质的总质量相比减少了5.4克(
(1)设碳酸钙的质量为X克.减少的5.4克实际上是生成的二氧化碳与大理石中的杂质之和.设生成二氧化碳为M克.
所以根据CaCO3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2
可得100/X=44/M
M=0.44X
所以11-X+0.44X=5.4 X=10克.同时求得Cacl2质量11.1克.消耗稀盐酸为7.3克.
(2)氯化钙饱和溶液浓度=S/S+100=100/100+100=50%
(3)反应后所得溶液为10+73-4.4=78.6克
设蒸发Y克水.
即11.1/78.6-Y=50%
(1).设大理石中有杂质x克,释放的二氧化碳y克,则:
(100y/44)+x=11;x+y=5.4 联立解得:x=1克;y=4.4克
碳酸钙的质量=11-1=10克。
(2).由(1)中可求出氯化钙的质量:111*4.4/44=11.1克;
设饱和溶液的总质量为w克,有溶解度的定义可得:
100:100=(w-11.1):11.1 解得w=22....
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(1).设大理石中有杂质x克,释放的二氧化碳y克,则:
(100y/44)+x=11;x+y=5.4 联立解得:x=1克;y=4.4克
碳酸钙的质量=11-1=10克。
(2).由(1)中可求出氯化钙的质量:111*4.4/44=11.1克;
设饱和溶液的总质量为w克,有溶解度的定义可得:
100:100=(w-11.1):11.1 解得w=22.2克;
T度时,氯化钙饱和溶液中溶质的质量百分比浓度=(11.1/22.2)*100%=50%.
(3)由于10%稀盐酸与大理石恰好反应,可得稀盐酸得质量为:
(73*4.4/44)/10%=73克,并得到反应所得的水为:18*4.4/44=1.8克,
因此反应后溶液的总量为:73+1.8=74.8克,
蒸发掉的水为:74.8-22.2=52.6克
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