化学简单平衡问题若已知100°时候,KW=1.0*10^-12 ,在该温度下将100ML,0.001MOL/L的NAOH溶液加水稀释到1L,则溶液的PH为 8(这个我会算) ,若加水稀释到1000L,则溶液的PH为? 这个怎么算约等于6啊,希望说
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 10:59:02
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化学简单平衡问题若已知100°时候,KW=1.0*10^-12 ,在该温度下将100ML,0.001MOL/L的NAOH溶液加水稀释到1L,则溶液的PH为 8(这个我会算) ,若加水稀释到1000L,则溶液的PH为? 这个怎么算约等于6啊,希望说
化学简单平衡问题
若已知100°时候,KW=1.0*10^-12 ,在该温度下将100ML,0.001MOL/L的NAOH溶液加水稀释到1L,则溶液的PH为 8(这个我会算) ,若加水稀释到1000L,则溶液的PH为?
这个怎么算约等于6啊,希望说得明白些.步骤.为什么我算得5...
化学简单平衡问题若已知100°时候,KW=1.0*10^-12 ,在该温度下将100ML,0.001MOL/L的NAOH溶液加水稀释到1L,则溶液的PH为 8(这个我会算) ,若加水稀释到1000L,则溶液的PH为? 这个怎么算约等于6啊,希望说
稀释到1升时须考虑水电离产生的OH-,
NaOH含OH-:0.001MOL/L*0.1L=0.0001mol,
999.9升水约为1000升能电离出OH-为
1000*10^-6=0.001mol
OH-总物质的量为:0.0011mol
C(H+)10^-12/0.0011=10^-8/11
PH=8+1.04=9.04>6
再稀释它还是显碱性.
上述计算忽略碱对水电离的抑制(碱很稀时)
化学简单平衡问题若已知100°时候,KW=1.0*10^-12 ,在该温度下将100ML,0.001MOL/L的NAOH溶液加水稀释到1L,则溶液的PH为 8(这个我会算) ,若加水稀释到1000L,则溶液的PH为? 这个怎么算约等于6啊,希望说
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