定量饱和碳酸钠溶液中加入稀盐酸直至过量,开始无现象,后来冒气泡,一下判断错误的一定量饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量,开始阶段无现象,后来冒气泡.以下判断错误的是A.CO32-离
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 10:00:41
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定量饱和碳酸钠溶液中加入稀盐酸直至过量,开始无现象,后来冒气泡,一下判断错误的一定量饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量,开始阶段无现象,后来冒气泡.以下判断错误的是A.CO32-离
定量饱和碳酸钠溶液中加入稀盐酸直至过量,开始无现象,后来冒气泡,一下判断错误的
一定量饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量,开始阶段无现象,后来冒气泡.以下判断错误的是
A.CO32-离子是弱酸根,开始阶段与H+结合,生成HCO3-;
B.溶液中的Na+、Cl-抑制了CO2生成;
C.开始生成的CO2与Na2CO3反应,生成了NaHCO3
D.CO32-离子在水中,存在两个水解平衡,开始阶段可能是H+结合OH-,生成HCO3-;
定量饱和碳酸钠溶液中加入稀盐酸直至过量,开始无现象,后来冒气泡,一下判断错误的一定量饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量,开始阶段无现象,后来冒气泡.以下判断错误的是A.CO32-离
H+与CO32- 反应分两步,第一步生成HCO3-,第二步HCO3-继续与H+生成CO2;
所以A 正确.
另外CO2可以与Na2CO3反应生成NaHCO3
因为刚开始注入HCl时,溶液不是均匀混合的,局部存在大量H+,瞬时间产生CO2,CO2在液体中上升过程中与Na2CO3液体接触,又会变成HCO3-,所以C也可以说正确.
Na+、Cl-是强离子,跟他们没关系.B错误.
A对,
CO32-离子是弱酸根,开始阶段与H+结合,生成HCO3-;再和氢离子结合生成二氧化碳和水
B错
Na+、Cl-对应的是强碱和强酸,不会抑制二氧化碳的生成
C错
加入的盐酸要先和CO32-离子全部结合成HCO3-;才会接下来生成CO2,所以刚开始没有CO2生成
提供一个参考,不一定对...
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A对,
CO32-离子是弱酸根,开始阶段与H+结合,生成HCO3-;再和氢离子结合生成二氧化碳和水
B错
Na+、Cl-对应的是强碱和强酸,不会抑制二氧化碳的生成
C错
加入的盐酸要先和CO32-离子全部结合成HCO3-;才会接下来生成CO2,所以刚开始没有CO2生成
提供一个参考,不一定对
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B错。由碳酸钠那个反应原理来看,碳酸根是弱酸根,开始阶段与H+结合。如果学了高中选修模块的化学反应原理应该知道。CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3,(饱和状态下)会发生这个反应。而B中,Na+、Cl-并不会抑制CO2的生成,如果抑制了,那后来的CO2是怎么产生的呢
D是对的,Na2CO3盐是水解大于电离的。所以先与H+结合OH-,生成HCO3-...
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B错。由碳酸钠那个反应原理来看,碳酸根是弱酸根,开始阶段与H+结合。如果学了高中选修模块的化学反应原理应该知道。CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3,(饱和状态下)会发生这个反应。而B中,Na+、Cl-并不会抑制CO2的生成,如果抑制了,那后来的CO2是怎么产生的呢
D是对的,Na2CO3盐是水解大于电离的。所以先与H+结合OH-,生成HCO3-
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只B错。关于C:刚开始滴入的HCL浓度高,因此小区域内属于盐酸过量,生成CO2,但生成的CO2又马上与周围大量的Na2CO3反应生成NaHCO3。D项呢水解平衡CO32-+H2O=HCO3-+OH-;HCO3-+H2O=H2CO3+OH-。电离平衡NaCO3=2Na+ + CO3-,所以加入HCL后,H+会与OH-结合促使水解平衡正向移动,生成的HCO3-增多,CO32-减少,而电离出的CO3-也...
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只B错。关于C:刚开始滴入的HCL浓度高,因此小区域内属于盐酸过量,生成CO2,但生成的CO2又马上与周围大量的Na2CO3反应生成NaHCO3。
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D也是错的,因为H+结合的是(CO3)2-生成HCO3-