2.8g铁与1ml稀少酸混合后充分反应,产生气体为no,反应后铁硝酸均无剩余。相反应后的溶液中加入100ml0.2mol*L-1的碘化钾溶液,恰好将溶液中的fe3+全部还原,求原硝酸溶液的物质的量浓度。现
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 20:22:14
![2.8g铁与1ml稀少酸混合后充分反应,产生气体为no,反应后铁硝酸均无剩余。相反应后的溶液中加入100ml0.2mol*L-1的碘化钾溶液,恰好将溶液中的fe3+全部还原,求原硝酸溶液的物质的量浓度。现](/uploads/image/z/8193269-29-9.jpg?t=2.8g%E9%93%81%E4%B8%8E1ml%E7%A8%80%E5%B0%91%E9%85%B8%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%8C%E4%BA%A7%E7%94%9F%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%BAno%EF%BC%8C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E9%93%81%E7%A1%9D%E9%85%B8%E5%9D%87%E6%97%A0%E5%89%A9%E4%BD%99%E3%80%82%E7%9B%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5100ml0.2mol%2AL-1%E7%9A%84%E7%A2%98%E5%8C%96%E9%92%BE%E6%BA%B6%E6%B6%B2%EF%BC%8C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%B0%86%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%9A%84fe3%2B%E5%85%A8%E9%83%A8%E8%BF%98%E5%8E%9F%EF%BC%8C%E6%B1%82%E5%8E%9F%E7%A1%9D%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E3%80%82%E7%8E%B0)
2.8g铁与1ml稀少酸混合后充分反应,产生气体为no,反应后铁硝酸均无剩余。相反应后的溶液中加入100ml0.2mol*L-1的碘化钾溶液,恰好将溶液中的fe3+全部还原,求原硝酸溶液的物质的量浓度。现
2.8g铁与1ml稀少酸混合后充分反应,产生气体为no,反应后铁硝酸均无剩余。相反应后的溶液中加入100ml0.2mol*L-1的碘化钾溶液,恰好将溶液中的fe3+全部还原,求原硝酸溶液的物质的量浓度。
现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反映,将反应后的菇体分为两等份,进行如下实验
1、向其中一份固体中加入100ml2.0mol*L-1的naoh溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的ph=14
2、向另一份固体中加入140ml4.0mol*L-1的hci溶液,是固体全部溶解,测得反应后的溶液中h+,fe2+,al3+三种阳离子且ph=0计算
(1)实验一用去naoh的物质的量
(2)这包铝热剂中铝的质量为,氧化铁的质量
(3)实验二产生氢气体积
2.8g铁与1ml稀少酸混合后充分反应,产生气体为no,反应后铁硝酸均无剩余。相反应后的溶液中加入100ml0.2mol*L-1的碘化钾溶液,恰好将溶液中的fe3+全部还原,求原硝酸溶液的物质的量浓度。现
Fe与稀硝酸反应
Fe足量
3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
稀硝酸足量
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
刚好反应,不能说明足量与否,所以,产物中既有Fe2+又有Fe3+,
根据:Fe3+~I-,可以算出Fe3+为0.02mol ,原有2.8g,所以还有0.03mol反应生成了Fe2+,
所以根据上面的方程式3Fe~8HNO3~3Fe2+得到硝酸0.08mol,根据Fe~4HNO3~Fe3+也是0.08mol,合计0.16mol,浓度:0.16/0.001=160mol.L-1
第二题,是不是缺条件啊,比如总质量之类的