高中化学求师兄师姐帮帮忙忙有劳了变式练习:有H+浓度相同、体积相等的三种酸:a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸,同时加入足量的锌,则开始反应时速率 ,反应过程中的平均速率 ,反应完全后生成H2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 00:30:31
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高中化学求师兄师姐帮帮忙忙有劳了变式练习:有H+浓度相同、体积相等的三种酸:a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸,同时加入足量的锌,则开始反应时速率 ,反应过程中的平均速率 ,反应完全后生成H2
高中化学求师兄师姐帮帮忙忙有劳了
变式练习:有H+浓度相同、体积相等的三种酸:a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸,
同时加入足量的锌,
则开始反应时速率 ,
反应过程中的平均速率 ,
反应完全后生成H2的质量 .
高中化学求师兄师姐帮帮忙忙有劳了变式练习:有H+浓度相同、体积相等的三种酸:a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸,同时加入足量的锌,则开始反应时速率 ,反应过程中的平均速率 ,反应完全后生成H2
刚开始氢离子浓度相同,即刚开始速率相等,随之反应的进行氢离子消耗,浓度变化,但是醋酸是弱电解质,不完全电离,变化不大,盐酸和硫酸是强电解质,所以醋酸的平均速率大,最后生成的氢气最多,而盐酸和硫酸的相等.
1、Va=Vb=Vc
2、Va=Vb
硫酸和盐酸完全电离,则Zn和H+反应比例1:2,故两者开始反应速率相等,平均速率也相等,生成H2也相等。
醋酸不完全电离,那它的浓度应高于盐酸和硫酸,因为只有一部分电离了,但它有一个电离平衡,反应中消耗了H+后,那部分没有电离的就会电离来保持平衡,所以反应一段时间后醋酸中H+浓度要高于盐酸硫酸,而且H+总数也高于盐酸硫酸,所以开始速率与前两者相等,平均速率和生成H2量要高于前两者。...
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硫酸和盐酸完全电离,则Zn和H+反应比例1:2,故两者开始反应速率相等,平均速率也相等,生成H2也相等。
醋酸不完全电离,那它的浓度应高于盐酸和硫酸,因为只有一部分电离了,但它有一个电离平衡,反应中消耗了H+后,那部分没有电离的就会电离来保持平衡,所以反应一段时间后醋酸中H+浓度要高于盐酸硫酸,而且H+总数也高于盐酸硫酸,所以开始速率与前两者相等,平均速率和生成H2量要高于前两者。
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