请问Sicl4,Pcl3,Scl6这三者的极性大小我怎么觉的一样都是0啊?第一个正四面体,第二个三角形,第三个正八面体但是这个是答案:sicl4>pcl3>scl6.另外,nacl与mgcl2的极性大小要怎么判断呀?这两个是离子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 01:55:03
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请问Sicl4,Pcl3,Scl6这三者的极性大小我怎么觉的一样都是0啊?第一个正四面体,第二个三角形,第三个正八面体但是这个是答案:sicl4>pcl3>scl6.另外,nacl与mgcl2的极性大小要怎么判断呀?这两个是离子
请问Sicl4,Pcl3,Scl6这三者的极性大小
我怎么觉的一样都是0啊?
第一个正四面体,第二个三角形,第三个正八面体
但是这个是答案:
sicl4>pcl3>scl6.
另外,nacl与mgcl2的极性大小要怎么判断呀?
这两个是离子化合物,而且不同型,不可以简单的用电负性比较吧?
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请问Sicl4,Pcl3,Scl6这三者的极性大小我怎么觉的一样都是0啊?第一个正四面体,第二个三角形,第三个正八面体但是这个是答案:sicl4>pcl3>scl6.另外,nacl与mgcl2的极性大小要怎么判断呀?这两个是离子
Non-polar compound:SiCl4,SCl6
Polar compound PCl3
BTW,答案:sicl4>pcl3>scl6.IS WRONG!
Sicl4是正四面体,S处于中心(四面体的三心合一处),完全对称,极性为0
Pcl3是这个四面体,P处于顶点,不对称,极性较大
Scl6应该是八面体,S处于中心
cl
cl-S-cl(另外两个cl在屏幕的内外两侧)
cl
它的极性很小,但肯定比Sicl4大,所以最后应该是
极性pcl3>scl6>sicl4,有点怀疑你的答案<...
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Sicl4是正四面体,S处于中心(四面体的三心合一处),完全对称,极性为0
Pcl3是这个四面体,P处于顶点,不对称,极性较大
Scl6应该是八面体,S处于中心
cl
cl-S-cl(另外两个cl在屏幕的内外两侧)
cl
它的极性很小,但肯定比Sicl4大,所以最后应该是
极性pcl3>scl6>sicl4,有点怀疑你的答案
另:离子化合物之间不比较极性(通常都是对非金属,尤其是有机化合物才判断)
电负性是元素之间的比较,比如F和Cl,S和O等……
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