某温度t时,水的离子积为Kw=1X10^-13,若此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,设混合后溶液体积的微小变化忽略不计:1.若所得混合溶液为中性,此溶液中各种离子的浓度由大到小排列
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 02:21:40
![某温度t时,水的离子积为Kw=1X10^-13,若此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,设混合后溶液体积的微小变化忽略不计:1.若所得混合溶液为中性,此溶液中各种离子的浓度由大到小排列](/uploads/image/z/8145852-60-2.jpg?t=%E6%9F%90%E6%B8%A9%E5%BA%A6t%E6%97%B6%2C%E6%B0%B4%E7%9A%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%A7%AF%E4%B8%BAKw%3D1X10%5E-13%2C%E8%8B%A5%E6%AD%A4%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8BpH%3D11%E7%9A%84%E8%8B%9B%E6%80%A7%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2aL%E4%B8%8EpH%3D1%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8bL%E6%B7%B7%E5%90%88%2C%E8%AE%BE%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9A%84%E5%BE%AE%E5%B0%8F%E5%8F%98%E5%8C%96%E5%BF%BD%E7%95%A5%E4%B8%8D%E8%AE%A1%EF%BC%9A1.%E8%8B%A5%E6%89%80%E5%BE%97%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%BA%E4%B8%AD%E6%80%A7%2C%E6%AD%A4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%90%84%E7%A7%8D%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%94%B1%E5%A4%A7%E5%88%B0%E5%B0%8F%E6%8E%92%E5%88%97)
某温度t时,水的离子积为Kw=1X10^-13,若此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,设混合后溶液体积的微小变化忽略不计:1.若所得混合溶液为中性,此溶液中各种离子的浓度由大到小排列
某温度t时,水的离子积为Kw=1X10^-13,若此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,设混合后溶液体积的微小变化忽略不计:
1.若所得混合溶液为中性,此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是______________.
2.若所得混合溶液的pH=2,此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是______________.
最好能详细一点!刚搜到了和这个一样的题,但步骤不全,算a和b
的比例是希望明示.
某温度t时,水的离子积为Kw=1X10^-13,若此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,设混合后溶液体积的微小变化忽略不计:1.若所得混合溶液为中性,此溶液中各种离子的浓度由大到小排列
第一问.
pH=11的苛性钠溶液c(H+)=10^-11mol/L,离子积为Kw=1x10^-13,所以c(OH-)=0.01mol/L;
pH=1的稀硫酸c(H+)=0.1mol/L;
n(H+)=n(OH-);
0.1b=0.01a;
a=10b;
a:b=10:1;
反应后溶液就是硫酸钠溶液Na2SO4;溶液c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-);
第二问.
由上问可推出.因为反应后为酸性溶液,所以,HCl的物质量一定大于NaOH,而H离子会与OH-反应从而浓度降低.
所以Cl大于Na大于H大于OH.
1,离子溶度,中性,就是硫酸钠,无疑问,钠最多硫酸根次之,氢氧根与氢离子一样是最少,这与离子积无关,算ab的话,楼上给了,我就不赘述了
2,先算酸碱的浓度,计算出ab,再算碱的加入量就能知道钠多还是氢多了,我数学不好,慢慢算,等算好了在给你具体的答案吧,要不你算好告诉我也行啊,哈哈...
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1,离子溶度,中性,就是硫酸钠,无疑问,钠最多硫酸根次之,氢氧根与氢离子一样是最少,这与离子积无关,算ab的话,楼上给了,我就不赘述了
2,先算酸碱的浓度,计算出ab,再算碱的加入量就能知道钠多还是氢多了,我数学不好,慢慢算,等算好了在给你具体的答案吧,要不你算好告诉我也行啊,哈哈
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