重水是由重氢(也称氘)原子和氧原子结合生成的水.通过计算说明一个重水分子与一个普通水分子相比,其中的氧元素含量、所含的质子数和中子数是否相同.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 10:23:00
![重水是由重氢(也称氘)原子和氧原子结合生成的水.通过计算说明一个重水分子与一个普通水分子相比,其中的氧元素含量、所含的质子数和中子数是否相同.](/uploads/image/z/7632680-32-0.jpg?t=%E9%87%8D%E6%B0%B4%E6%98%AF%E7%94%B1%E9%87%8D%E6%B0%A2%EF%BC%88%E4%B9%9F%E7%A7%B0%E6%B0%98%EF%BC%89%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%92%8C%E6%B0%A7%E5%8E%9F%E5%AD%90%E7%BB%93%E5%90%88%E7%94%9F%E6%88%90%E7%9A%84%E6%B0%B4.%E9%80%9A%E8%BF%87%E8%AE%A1%E7%AE%97%E8%AF%B4%E6%98%8E%E4%B8%80%E4%B8%AA%E9%87%8D%E6%B0%B4%E5%88%86%E5%AD%90%E4%B8%8E%E4%B8%80%E4%B8%AA%E6%99%AE%E9%80%9A%E6%B0%B4%E5%88%86%E5%AD%90%E7%9B%B8%E6%AF%94%2C%E5%85%B6%E4%B8%AD%E7%9A%84%E6%B0%A7%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%90%AB%E9%87%8F%E3%80%81%E6%89%80%E5%90%AB%E7%9A%84%E8%B4%A8%E5%AD%90%E6%95%B0%E5%92%8C%E4%B8%AD%E5%AD%90%E6%95%B0%E6%98%AF%E5%90%A6%E7%9B%B8%E5%90%8C.)
重水是由重氢(也称氘)原子和氧原子结合生成的水.通过计算说明一个重水分子与一个普通水分子相比,其中的氧元素含量、所含的质子数和中子数是否相同.
重水是由重氢(也称氘)原子和氧原子结合生成的水.通过计算说明一个重水分子与一个普通水分子相比,其中的氧元素含量、所含的质子数和中子数是否相同.
重水是由重氢(也称氘)原子和氧原子结合生成的水.通过计算说明一个重水分子与一个普通水分子相比,其中的氧元素含量、所含的质子数和中子数是否相同.
氧元素质量含量不同,质子数相同,中子数不同.
解析:重水分子式为D2O,普通水分子式为H2O,重水相对分子质量为20,普通水相对分子质量为18,所以重水氧元素质量含量为16/20=80%,普通水氧元素质量含量为16/18=88.8%(约等),所以所以一个重水分子和一个普通水分子的氧元素质量含量不同,一个重水分子中质子数为10,中子数为10,而一个普通水分子中质子数为10,中子数为8,所以一个重水分子和一个普通水分子质子数相同,中子数不同.
重氢原子与普通的氢原子的区别就是中子数不同,相对原子质量不同
但质子数相同,所以,重水分子与普通水分子的区别就是所含中子数不同,重水分子的中子数比普通水分子多一些,氧元素含量也相对较小,所含质子数相同,都是10个
这道题要清楚重氢原子的性质 重氢原子其原子核比普通的氢原子要多一个中子
所以一个重水分子与一个普通水分子相比 质子数是相同的 而中子数不同
质子(D2O)=质子(H2O)=8+1
中子(D2O)=2+8=10 中子(H2O)=1+8=9
氧元素含量 这两个分子中都含有一个氧原子 但是要说氧元素的质量分数就不一样了 一个普通水分子的氧元素的质量分数要大于一个重...
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这道题要清楚重氢原子的性质 重氢原子其原子核比普通的氢原子要多一个中子
所以一个重水分子与一个普通水分子相比 质子数是相同的 而中子数不同
质子(D2O)=质子(H2O)=8+1
中子(D2O)=2+8=10 中子(H2O)=1+8=9
氧元素含量 这两个分子中都含有一个氧原子 但是要说氧元素的质量分数就不一样了 一个普通水分子的氧元素的质量分数要大于一个重水分子的
O(D2O)%=16/(16+2)*100% O(H2O)%=16/(16+1)*100%
可以看出O(H2O)% > O(D2O)%
收起
对只要它没有说O是同位素就按原来的算。