高中化学离子浓度比较的题常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2气体,只能生成HX和NaHCO3,往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3.如何判断:NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度:C(Na+
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 18:25:37
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高中化学离子浓度比较的题常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2气体,只能生成HX和NaHCO3,往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3.如何判断:NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度:C(Na+
高中化学离子浓度比较的题
常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2气体,只能生成HX和NaHCO3,往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3.
如何判断:
NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度:C(Na+)>C(HCO3-)>C(X-)>C(OH-)>C(H+)是错误的?
正确的排序应该是什么?
高中化学离子浓度比较的题常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2气体,只能生成HX和NaHCO3,往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3.如何判断:NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度:C(Na+
楼主,本人现在大学,对于高中的这个判断有些确实有点忘了,以下是我的思考,希望能和楼主少掏,当然也希望是正确的(如果错误了,请楼主指出本人也好改正,
直接看问题,NaX加入二氧化碳之后是生成了碳酸氢钠和HX,而与Y就是生成了碳酸钠和HY.那么我们可以这样来想,高中的时候老师说过,反应时候酸过量,酸式盐;碱过量,正盐!
所以,也就是说对于X而言,二氧化碳(或者说碳酸)就是过量的,所以生成的是酸式盐.
那么,既然它是酸式盐,也就是说应该是酸多了,所以也就是说H+多了,那么也就是说应该是氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度..所以最后应该是氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度.
(本人现在也还在思考这道题,如果发现错误,或者更好的思路,会立刻告知楼主,当然如果本人说错了,也希望楼主指出,