关于漂白粉的分解漂白粉NaClO2不稳定可分解,反应的离子方程式为 5HClO2=4ClO2 +(H+)+(Cl-)+2H2O 向NaClO2中滴加硫酸开始反应缓慢,随后反应迅速的原因是 A 酸性环境下,NaClO2氧化性增强 B溶液中(H+)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 16:31:53
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关于漂白粉的分解漂白粉NaClO2不稳定可分解,反应的离子方程式为 5HClO2=4ClO2 +(H+)+(Cl-)+2H2O 向NaClO2中滴加硫酸开始反应缓慢,随后反应迅速的原因是 A 酸性环境下,NaClO2氧化性增强 B溶液中(H+)
关于漂白粉的分解
漂白粉NaClO2不稳定可分解,反应的离子方程式为 5HClO2=4ClO2 +(H+)+(Cl-)+2H2O 向NaClO2中滴加硫酸开始反应缓慢,随后反应迅速的原因是
A 酸性环境下,NaClO2氧化性增强
B溶液中(H+)有催化作用
C 在酸性环境下,ClO2溢出,使生成物浓度降低
D溶液中(Cl-)有催化作用
提问者:
那么,加入的硫酸有什么用?
关于漂白粉的分解漂白粉NaClO2不稳定可分解,反应的离子方程式为 5HClO2=4ClO2 +(H+)+(Cl-)+2H2O 向NaClO2中滴加硫酸开始反应缓慢,随后反应迅速的原因是 A 酸性环境下,NaClO2氧化性增强 B溶液中(H+)
这题我们老师讲过了的.选D.解析如下:
A 酸性环境NaClO2氧化性能增强,这一点与题意“开始反应缓慢”相互矛盾.
B 那么开始的话就不会反应缓慢了.
C ClO2溢出.那开始的时候ClO2浓度更低,与题意“开始反应缓慢”相互矛盾.
选D 整个溶液体系开始时没有氯离子的,随着反应的进行,氯离子越来越多,反应速率会急速加快,就是越来越快.
因此本题选择D项.
关于漂白粉的分解漂白粉NaClO2不稳定可分解,反应的离子方程式为 5HClO2=4ClO2 +(H+)+(Cl-)+2H2O 向NaClO2中滴加硫酸开始反应缓慢,随后反应迅速的原因是 A 酸性环境下,NaClO2氧化性增强 B溶液中(H+)
关于漂白粉的用法?漂白粉可以用来漂白板鞋吗?
清除自来水的漂白粉漂白粉
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