1.根据某双原子理想气体1mol,从始态350k、200kpa经过如下四个不同过程达到各自的平衡态,计算各过程中体系的Q,W,ΔU和ΔH(1)恒温可逆膨胀到50kpa;(2)恒温反抗50kpa恒外压不可逆膨胀;(3)绝热可逆膨
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 01:47:52
![1.根据某双原子理想气体1mol,从始态350k、200kpa经过如下四个不同过程达到各自的平衡态,计算各过程中体系的Q,W,ΔU和ΔH(1)恒温可逆膨胀到50kpa;(2)恒温反抗50kpa恒外压不可逆膨胀;(3)绝热可逆膨](/uploads/image/z/6976560-48-0.jpg?t=1.%E6%A0%B9%E6%8D%AE%E6%9F%90%E5%8F%8C%E5%8E%9F%E5%AD%90%E7%90%86%E6%83%B3%E6%B0%94%E4%BD%931mol%2C%E4%BB%8E%E5%A7%8B%E6%80%81350k%E3%80%81200kpa%E7%BB%8F%E8%BF%87%E5%A6%82%E4%B8%8B%E5%9B%9B%E4%B8%AA%E4%B8%8D%E5%90%8C%E8%BF%87%E7%A8%8B%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%90%84%E8%87%AA%E7%9A%84%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%80%81%2C%E8%AE%A1%E7%AE%97%E5%90%84%E8%BF%87%E7%A8%8B%E4%B8%AD%E4%BD%93%E7%B3%BB%E7%9A%84Q%2CW%2C%CE%94U%E5%92%8C%CE%94H%281%29%E6%81%92%E6%B8%A9%E5%8F%AF%E9%80%86%E8%86%A8%E8%83%80%E5%88%B050kpa%3B%282%29%E6%81%92%E6%B8%A9%E5%8F%8D%E6%8A%9750kpa%E6%81%92%E5%A4%96%E5%8E%8B%E4%B8%8D%E5%8F%AF%E9%80%86%E8%86%A8%E8%83%80%EF%BC%9B%283%29%E7%BB%9D%E7%83%AD%E5%8F%AF%E9%80%86%E8%86%A8)
1.根据某双原子理想气体1mol,从始态350k、200kpa经过如下四个不同过程达到各自的平衡态,计算各过程中体系的Q,W,ΔU和ΔH(1)恒温可逆膨胀到50kpa;(2)恒温反抗50kpa恒外压不可逆膨胀;(3)绝热可逆膨
1.根据某双原子理想气体1mol,从始态350k、200kpa经过如下四个不同过程达到各自的平衡态,计算各过程中体系的Q,W,ΔU和ΔH
(1)恒温可逆膨胀到50kpa;
(2)恒温反抗50kpa恒外压不可逆膨胀;
(3)绝热可逆膨胀到50kpa;
(4)绝热反抗50kpa恒外压不可逆膨胀.
2.已知冰和水的摩尔热容为:Cp,m(冰)=37.6 J·mol^-1·k^-1 ;Cp,m(水)=75.36J·mol^-1·k^-1,Δ1sHm(273.2k,1.013*10^5pa)= -60206J·mol^-1
(s是上标m是下标).求1大气压下1molH2O(s,263.2k)-->1molH2O(1,298.2K)过程中体系和环境的熵变.若环境温度为300K,根据计算判断以上的过程能否自发进行.
3.298.2K时,1/2N2 + 3/2H2 = NH3 的ΔrGθm(θ是上标m是下标)= -1.647*10^4 J·mol^-1
(1)求298.2k时的Kθ
(2)求总压3.039*10^5pa,组分摩尔比为N2:H2:NH3 = 1:3:2 时,反应体系为压力商的Jp和摩尔反应吉布斯函数变ΔrGm,并判断该化学反应进行的方向.
1.根据某双原子理想气体1mol,从始态350k、200kpa经过如下四个不同过程达到各自的平衡态,计算各过程中体系的Q,W,ΔU和ΔH(1)恒温可逆膨胀到50kpa;(2)恒温反抗50kpa恒外压不可逆膨胀;(3)绝热可逆膨
1.(1)由于是恒温理想气体,ΔU=0,W用定积分求,(那个符号打不出来,用
△U=Q+W
△U=P△V=P△hS(h为高度,S是横截面积)
PV/T=常数
给你三个公式,希望对你有用
...为什么我选修的是电磁学啊,这个是在不会。。。