如图所示,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡.小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液.1.片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_____________A.铁圈和银圈左右摇
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 19:03:37
![如图所示,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡.小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液.1.片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_____________A.铁圈和银圈左右摇](/uploads/image/z/6858237-21-7.jpg?t=%E5%A6%82%E5%9B%BE%E6%89%80%E7%A4%BA%2C%E5%9C%A8%E7%9B%9B%E6%9C%89%E6%B0%B4%E7%9A%84%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%2C%E9%93%81%E5%9C%88%E5%92%8C%E9%93%B6%E5%9C%88%E7%9A%84%E8%BF%9E%E6%8E%A5%E5%A4%84%E5%90%8A%E7%9D%80%E4%B8%80%E6%A0%B9%E7%BB%9D%E7%BC%98%E7%9A%84%E7%BB%86%E4%B8%9D%2C%E4%BD%BF%E4%B9%8B%E5%B9%B3%E8%A1%A1.%E5%B0%8F%E5%BF%83%E5%9C%B0%E4%BB%8E%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%E5%A4%AE%E6%BB%B4%E5%85%A5CuSO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2.1.%E7%89%87%E5%88%BB%E5%90%8E%E5%8F%AF%E8%A7%82%E5%AF%9F%E5%88%B0%E7%9A%84%E7%8E%B0%E8%B1%A1%E6%98%AF%EF%BC%88%E6%8C%87%E6%82%AC%E5%90%8A%E7%9A%84%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%9C%88%EF%BC%89_____________A.%E9%93%81%E5%9C%88%E5%92%8C%E9%93%B6%E5%9C%88%E5%B7%A6%E5%8F%B3%E6%91%87)
如图所示,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡.小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液.1.片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_____________A.铁圈和银圈左右摇
如图所示,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡.小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液.
1.片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_____________
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜
2.产生上述现象的原因是______________
另一道题目:
1KG锂燃烧可放出42998KJ的热量,如将1KG锂通过热核反应放出的能量相当于20000吨优质煤的燃烧.(锂的相对原子质量取7.0)
1.写出锂燃烧的热化学方程式_________________________________
2.锂还可以组成锂电池,它是一种高能电池,在电池中锂作_____极,锂是IA族元素,在该电池中的电解质采用非水溶性有机电解质,原因是__________________.Li--I2电池常作心脏起搏器的电源,若电池中锂为14g,则理论上需I2为__________g,可产生_________C电量(一个电子的电量为1.6*10^-19C)
答好我会给分的!
不好意思,这个是老师给我们的预习题目,因为我实在是看不懂原电池和电解池的原理
计算题最好有解题过程,另外,我要的是锂燃烧的“热”化学方程式,不是一般的化学方程式
如图所示,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡.小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液.1.片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_____________A.铁圈和银圈左右摇
第一题选D
在我看来,原电池就是拆方程式
首先,铁会失去电子:Fe - 2e- = Fe2+
然后,电子跑到银圈那里,与铜离子结合
Cu2+ + 2e- = Cu
你把两个方程式加起来,就是置换反应的方程式了
因为生成的铜附着在银圈表面,而铁圈不断地被反应掉,左轻右重,所以银圈向下倾斜.(另外,失去电子的铁做负极,电子转移到银圈上,所以银是正极;当然,如果你把银圈换成金铂等金属性比铁弱的,或者碳,效果是一样的)
概括一下,产生现象的原因就是加入CUSO4形成原电池,并且CU被置换出来
2.热化学方程式就是在一般的方程式后面加 △H,这个得查表,对不起,我也不知道
Li失去电子,做负极
它会和水反应生成氢气
2Li + 2H2O == 2LiOH + H2↑ 转移电子数为2
你把li的质量换成MOL,对应成比例,得到电子的物质的量
再得出电子的个数,乘每个电子的电量
1 D
加入CuSO4后形成原电池 铁作负极 Cu在正极(Ag)析出 导致正极下沉
2 2Li+O2=LiO2
负极
锂和水反应形成氢气
254g
3.2*10^-19C
1.C
原因:CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4
质量关系,你知道谁重吧!
1.Li(s) + 1/2O2(g) == 1/2Li2O(s) △H=-257.988/mol
(1KG锂燃烧可放出42998KJ的热量,1g就是42.998,1mol就是42.998*6=257.988)
2.负,2Li + 2H2O == 2LiOH + H2↑文...
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1.C
原因:CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4
质量关系,你知道谁重吧!
1.Li(s) + 1/2O2(g) == 1/2Li2O(s) △H=-257.988/mol
(1KG锂燃烧可放出42998KJ的热量,1g就是42.998,1mol就是42.998*6=257.988)
2.负,2Li + 2H2O == 2LiOH + H2↑文字自己组织,根据电子守恒列出方程式就知道!
提示完毕,只要答案的问老师!
热化学方程式给你了!给分哦!
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