将9克铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L一氧化氮,剩余4.8克金属,继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L一氧化氮,若向反应后的溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 09:47:54
![将9克铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L一氧化氮,剩余4.8克金属,继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L一氧化氮,若向反应后的溶液](/uploads/image/z/6627650-50-0.jpg?t=%E5%B0%869%E5%85%8B%E9%93%9C%E5%92%8C%E9%93%81%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E6%8A%95%E5%85%A5100mL%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E5%BE%97%E5%88%B0%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B1.12L%E4%B8%80%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%B0%AE%2C%E5%89%A9%E4%BD%994.8%E5%85%8B%E9%87%91%E5%B1%9E%2C%E7%BB%A7%E7%BB%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5100mL%E7%AD%89%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%2C%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E5%8F%88%E5%BE%97%E5%88%B0%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B1.12L%E4%B8%80%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%B0%AE%2C%E8%8B%A5%E5%90%91%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2)
将9克铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L一氧化氮,剩余4.8克金属,继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L一氧化氮,若向反应后的溶液
将9克铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下
1.12L一氧化氮,剩余4.8克金属,继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L一氧化氮,若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是( D )
A.原混合物中铜和铁个0.075moL B.稀硝酸的物质的量浓度为0.5moL/L
C.第一次剩余4.8克金属为铜和铁 D.在加入上述100mL稀硝酸,又得到标准状况下1.12L一氧化氮
将9克铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L一氧化氮,剩余4.8克金属,继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L一氧化氮,若向反应后的溶液
9克铜和铁的混合物最后全部溶解,且没有三价铁离子,说明全部是2价金属离子,一氧化氮体积是2.24升,为0.1摩尔,氮从5价还原为2价,一共有0.1×3=0.3摩尔电子转移,失电子的当然是铜和铁.那么混合物的物质的量为0.3/2=0.15摩尔.
混合物的平均摩尔质量是9/0.15=60克/摩尔
铜和铁的物质的量比是(60-56)/(64-60)=1/1
即A.原混合物中铜和铁的物质的量都是0.15/2=0.075moL
与铜反应:3Gu+8HNO3=3Gu(NO3)2+4H2O+2NO↑
与铁反应考虑两种情况
1、铁少量:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 这里有+3价铁生成,
2、铁过量:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
后面说加入KSCN溶液不变红,说明没有+3价铁生成,说明铁一直都是过量,所以不考虑第1种铁少量的反应方程式;...
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与铜反应:3Gu+8HNO3=3Gu(NO3)2+4H2O+2NO↑
与铁反应考虑两种情况
1、铁少量:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 这里有+3价铁生成,
2、铁过量:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
后面说加入KSCN溶液不变红,说明没有+3价铁生成,说明铁一直都是过量,所以不考虑第1种铁少量的反应方程式;所以真正的反应方程式就考虑两个
3Gu+8HNO3=3Gu(NO3)2+4H2O+2NO↑
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 由此根据计算选 D。
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这个可以直接看,不变红,说明没有Fe+3离子,就是说第二次恰好完全反应
产物一共有2.24LNO,就是0.1mol,那么就有0.3mol电子转移,即铜铁一共0.15mol
列方程X+Y=0.15
64X+56Y=9
解得:X=Y=0.075
选A
与铜反应的化学方程式为:3Gu+8HNO3=3Gu(NO3)2+4H2O+2NO↑
与铁反应
铁过量:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
后面说加入KSCN溶液不变红,说明没有+3价铁生成,说明铁一直都是过量,所以不考虑第1种铁少量的反应方程式;所以真正的反应方程式是
3Gu+8HNO3=3Gu(NO3)2+4H2O+2NO↑
3Fe...
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与铜反应的化学方程式为:3Gu+8HNO3=3Gu(NO3)2+4H2O+2NO↑
与铁反应
铁过量:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
后面说加入KSCN溶液不变红,说明没有+3价铁生成,说明铁一直都是过量,所以不考虑第1种铁少量的反应方程式;所以真正的反应方程式是
3Gu+8HNO3=3Gu(NO3)2+4H2O+2NO↑
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 即 D。
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