12月16日化学21页5.将0.1 mol.L-1的醋酸加水稀释,下列说法正确的是A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c (H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液中c(OH-)增大解析:选D,当醋
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 15:34:03
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12月16日化学21页5.将0.1 mol.L-1的醋酸加水稀释,下列说法正确的是A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c (H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液中c(OH-)增大解析:选D,当醋
12月16日化学21页5.将0.1 mol.L-1的醋酸加水稀释,下列说法正确的是
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c (H+)增大
C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液中c(OH-)增大
解析:选D,当醋酸稀释时,c(H+)减小,c(OH-)增大,A错误,B错误,醋酸的电离平衡应向右移动,C错误,D对.
我的疑问是:解析说当醋酸稀释时,c(H+)减小,c(OH-)增大,为什么?另外还有说“加入水,CH3COOH溶液电离程度增大”,为什么?
12月16日化学21页5.将0.1 mol.L-1的醋酸加水稀释,下列说法正确的是A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c (H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液中c(OH-)增大解析:选D,当醋
醋酸是酸性的,溶液中H+的浓度大于OH-的浓度.加水稀释,由于水是中性的,因此H+的浓度会减小;由于水的离子积是恒定的,H+减少必然导致OH-浓度增加.
醋酸是弱电解质,弱电解质在浓度越低时,电离程度越大.加入水,醋酸的浓度降低,因此电离程度增大.
前提是温度恒定。在溶液中存在水的电离平衡,水的离子积常数不变,稀释时,c(H+)减小,那么,c(H+)就会增大的。
越稀越电离,分子一个电离,产生两个离子,稀释时,两个离子接触,碰撞的机会减少了,结合成分子的机会(速率)减小。电离平衡向电离方向移动。...
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前提是温度恒定。在溶液中存在水的电离平衡,水的离子积常数不变,稀释时,c(H+)减小,那么,c(H+)就会增大的。
越稀越电离,分子一个电离,产生两个离子,稀释时,两个离子接触,碰撞的机会减少了,结合成分子的机会(速率)减小。电离平衡向电离方向移动。
收起
稀释是主要的,电离是次要的
电离程度实际上是已经电离分字数/总分字数,
电离常数是一定的,稀释的情况下,左边按稀释比例的降低,右边确实按稀释比例的平方降低,当然等式往右边移动了
稀释是主要的,也就是PH在升高,当然是氢离子减少,氢氧根离子增多了...
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稀释是主要的,电离是次要的
电离程度实际上是已经电离分字数/总分字数,
电离常数是一定的,稀释的情况下,左边按稀释比例的降低,右边确实按稀释比例的平方降低,当然等式往右边移动了
稀释是主要的,也就是PH在升高,当然是氢离子减少,氢氧根离子增多了
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