将2molSO4和1molO2充入一容积固定的密闭容器中,在一定条件下发生反应,2SO2(g)+O2==2SO3(g) (可逆反应)下物理量不再变化时,并不能说明化学反应已达到平衡状态的是A混合气体的密度B混合气体的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 16:09:38
![将2molSO4和1molO2充入一容积固定的密闭容器中,在一定条件下发生反应,2SO2(g)+O2==2SO3(g) (可逆反应)下物理量不再变化时,并不能说明化学反应已达到平衡状态的是A混合气体的密度B混合气体的](/uploads/image/z/6513901-61-1.jpg?t=%E5%B0%862molSO4%E5%92%8C1molO2%E5%85%85%E5%85%A5%E4%B8%80%E5%AE%B9%E7%A7%AF%E5%9B%BA%E5%AE%9A%E7%9A%84%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C2SO2%28g%29%2BO2%3D%3D2SO3%28g%29+%EF%BC%88%E5%8F%AF%E9%80%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%89%E4%B8%8B%E7%89%A9%E7%90%86%E9%87%8F%E4%B8%8D%E5%86%8D%E5%8F%98%E5%8C%96%E6%97%B6%2C%E5%B9%B6%E4%B8%8D%E8%83%BD%E8%AF%B4%E6%98%8E%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%B7%B2%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E7%8A%B6%E6%80%81%E7%9A%84%E6%98%AFA%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%9A%84%E5%AF%86%E5%BA%A6B%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%9A%84)
将2molSO4和1molO2充入一容积固定的密闭容器中,在一定条件下发生反应,2SO2(g)+O2==2SO3(g) (可逆反应)下物理量不再变化时,并不能说明化学反应已达到平衡状态的是A混合气体的密度B混合气体的
将2molSO4和1molO2充入一容积固定的密闭容器中,在一定条件下发生反应,2SO2(g)+O2==2SO3(g) (可逆反应)
下物理量不再变化时,并不能说明化学反应已达到平衡状态的是
A混合气体的密度
B混合气体的压强
C混合气体的总物质的量
D混合气体的平均相对分子质量
将2molSO4和1molO2充入一容积固定的密闭容器中,在一定条件下发生反应,2SO2(g)+O2==2SO3(g) (可逆反应)下物理量不再变化时,并不能说明化学反应已达到平衡状态的是A混合气体的密度B混合气体的
A正确,密度等于质量除以体积,而容器中各物质都是气体,质量体积都不变,密度恒不变!不能说明任何状态!
B中压强是变量,此反应是体积(物质的量)变化的反应,当物质的量不变时,即压强不再变化,此状态为平衡状态
C中气体的总物质的量在反应过程中一直变化,当变量不再变化时即为平衡状态
D中混合气体的平均相对分子质量=总质量/总物质的量,因为总物质的量是变量,D也为变量,当变量不再变化时即为平衡状态
将2molSO4和1molO2充入一容积固定的密闭容器中,在一定条件下发生反应,2SO2(g)+O2==2SO3(g) (可逆反应)下物理量不再变化时,并不能说明化学反应已达到平衡状态的是A混合气体的密度B混合气体的
在某温度下,将0.8molSO4和0.8molO2气体通入一个容积为5L的密闭容器,经5min后,测知容器中有0.5molSO2气体.用O2浓度的变化来表示这5min内的平均反应速率为( )A.0.1 mol/(L.min) B.0.05 mol/(L.min) C.0.02 mol/(L.
在一定温度下,将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中在一定温度下,将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-197kJ·mol-1.当达到化学平
向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S向一个容积 末,测得容器内有0.8moLS向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLS
2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4.(1)将0.050molSO2(g2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4.(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:
一定温度下,在容积为1L(容积不变)的甲乙两个容器中,分别充入2molSO2,1MOLO2和4MOLSO2,2MOLO2,在相同条件下使其反应.最终达到平衡后,甲乙两容器中SO2的转化率分别为50%和α,则该温度下,反应的平
1L盐酸和硫酸的混和溶液中含0.2molCl-和0.2molSO4 2-,则此溶液中H+离子的浓度为多少mol/L
在一定温度下,将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生2SO2(g)+O2==2SO3(g),放热197kj每mol.当达到化学平衡 时,下列真确的是.A生成SO32mol B放出197kj热量 C SO2和SO3共2mol D含氧元
一道关于化学平衡的题目已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),分别将2molSO2和1molO2投放到一个恒温恒容的容器A1和一个恒温可变容积的密闭容器A2中,问反应达到平衡后,哪个容器中SO2的转化率大?
别复制网上的详细点,平衡常数K怎么算?黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4.(1).将0.050molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO2(g)+O2(g)===(可逆
将0.050molSO2〔g〕和0.030molO2〔g〕放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO2〔g〕+O2(g)=2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c〔SO3〕=0.040mol/L.计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率〔写出计
将2molSO2(g)和2molO2(g)混合,在固定容积的密闭容器中反应,平衡时so2为nmol.相同温度下,分别按下列配比在容器中放入起始物质,平衡时so2物质的量大于nmol的是( )A.2mol SO2 1mol O2B.4mol SO2 1mol O2C.2mol SO
在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个密闭容器中发生反应;在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如反应:2SO2+O2 ==2SO3(g),当此反应进行到一定程度时,反应混合
在容积相同的甲乙两容器中分别充入2molSO2和1molO2发生可逆反应,甲容器体积不变,乙容器压强不变【压强不变和体积不变在化学可逆反应的平衡中分别意味着什么?】
1、向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2
在容积相同的甲(体积不变),乙(压强不变)两个密闭容器中,分别充入2molSO2和1molO2,平衡所用时哪个长为什么?温度相同的。
在1L密闭容器内,加入2molSO2和1molO2达平衡时,充入2molSO2和1molO2,为什么是压强增大?
将2molSO2和0.5molO2放置在恒温恒容的密闭容器发生.将2molSO2和0.5molO2放置在恒温恒容的密闭容器发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)=SO3(g),充分反应后生成的S03的物质的量可能是A0.8mol B 1mol C 1.5 mol