由NaCl和CuSO4组成的混合溶液中[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol/L取该混合溶液100mL用石墨做若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液,其中c(Na+)=3c(Cu2+)=0.3mol・L―1,取该混合液100mL用石墨做电
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 18:40:14
![由NaCl和CuSO4组成的混合溶液中[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol/L取该混合溶液100mL用石墨做若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液,其中c(Na+)=3c(Cu2+)=0.3mol・L―1,取该混合液100mL用石墨做电](/uploads/image/z/6495630-6-0.jpg?t=%E7%94%B1NaCl%E5%92%8CCuSO4%E7%BB%84%E6%88%90%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%5BNa%2B%5D%3D3%5BCu2%2B%5D%3D0.3mol%2FL%E5%8F%96%E8%AF%A5%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2100mL%E7%94%A8%E7%9F%B3%E5%A2%A8%E5%81%9A%E8%8B%A5%E7%94%A8%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E7%87%83%E6%96%99%E7%94%B5%E6%B1%A0%E7%94%B5%E8%A7%A3%E7%94%B1NaCl%E5%92%8CCuSO4%E7%BB%84%E6%88%90%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%85%B6%E4%B8%ADc%EF%BC%88Na%2B%EF%BC%89%3D3c%EF%BC%88Cu2%2B%EF%BC%89%3D0.3mol%26%2312539%3BL%E2%80%951%2C%E5%8F%96%E8%AF%A5%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B6%B2100mL%E7%94%A8%E7%9F%B3%E5%A2%A8%E5%81%9A%E7%94%B5)
由NaCl和CuSO4组成的混合溶液中[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol/L取该混合溶液100mL用石墨做若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液,其中c(Na+)=3c(Cu2+)=0.3mol・L―1,取该混合液100mL用石墨做电
由NaCl和CuSO4组成的混合溶液中[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol/L取该混合溶液100mL用石墨做
若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液,其中c(Na+)=3c(Cu2+)=0.3mol・L―1,取该混合液100mL用石墨做电极进行电解,通电一段时间后,在阴极收集到0.336L(标准状况)气体.(写出计算过程)
此时氢氧燃料电池中消耗H2质量为多少
阳极收集到气体体积?
由NaCl和CuSO4组成的混合溶液中[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol/L取该混合溶液100mL用石墨做若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液,其中c(Na+)=3c(Cu2+)=0.3mol・L―1,取该混合液100mL用石墨做电
C(Na+)=C(Cl-)=3C(Cu2+)=3C(SO42-)=0.3mol/L
n(Cl-)=0.3*0.1=0.03mol n(Cu2+)=0.1*0.1=0.01mol
阴极:Cu2+ +2e===Cu
1mol 2mol
0.01mol x=0.02mol
2 H+ + 2e=== H2
2mol 2mol 22.4L
x=0.01mol y=0.01mol 0.112L
共得到0.02+0.01 ==0.03mol
阴极:2Cl- ------2e====Cl2
2mol 2mol
x=0.03 0.03
Cl-恰好完全反应
H2 O=== H+ + OH-
1mol 1mol
0.01mol x=0.01mol
C(OH-)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L
POH =-lg(C(OH))=-lg0.1=1
POH+PH=14
所以PH=14-1=13