像甲基橙 这种指示剂,他的变色范围好像是3.1-4.1 那么我滴定测HCl浓度的时候可能PH=4.1就变色了呀,现在PH 不等于7 这样怎么能计算出HCl的浓度呢?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 00:55:14
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像甲基橙 这种指示剂,他的变色范围好像是3.1-4.1 那么我滴定测HCl浓度的时候可能PH=4.1就变色了呀,现在PH 不等于7 这样怎么能计算出HCl的浓度呢?
像甲基橙 这种指示剂,他的变色范围好像是3.1-4.1 那么我滴定测HCl浓度的时候可能PH=4.1就变色了呀,现在PH 不等于7 这样怎么能计算出HCl的浓度呢?
像甲基橙 这种指示剂,他的变色范围好像是3.1-4.1 那么我滴定测HCl浓度的时候可能PH=4.1就变色了呀,现在PH 不等于7 这样怎么能计算出HCl的浓度呢?
这里面涉及到两个基本概念:1:滴定终点 2:化学计量点
其中化学计量点指pH=7时的那一刻
而滴定终点指指示剂变色的那一刻
由于酸碱反应在化学计量点附近其pH是呈指数变化,即你只需滴半滴NaOH其pH变化是非常大的,所以我们可以近似的认为滴定终点=化学计量点,即在指示剂变色的那一刻虽然可能pH=4.1,但我们可以近似的认为锥形瓶里的HCl已经反应完全.你就按照pH=7计算就可以了
只要是变色了就当成滴定终点,因为PH值的差别是在允许的误差范围之内的
重做,强碱滴定强酸用酚酞,不能用甲基橙,滴定弱酸用甲基橙
我看到他们那些回答我笑了、
这要求滴定的时候要选择好指示济,对于弱碱盐可以考虑用甲基橙类的酸性指示济,而对于弱酸类的盐就要选择酚酞之类的指示济了,总之,指示济的选择,跟被滴定物质的酸碱性有关系
实验的不确定因素很多的啊,也许是物质的浓度不纯或者变质了。。。这个要具体问题具体分析,你可以自己解决,也可以问问老师。。。抱歉,我看不到实物,很难帮到什么。。。
如果你上了大学,学习了分析化学这门课程后, 了解的滴定原理,就不会有这样的迷惑了。
甲基橙变色范围是3.1-4.4,
0.1mol/L 的强酸、强碱滴定,有一个突跃范围,为4.3----9.7,只有指示剂变色范围全部或部分在突跃范围之内,就可以,当然不在PH=7变色,有误差,但误差在允许范围之内,不超过0.1%。可选择的指示剂还有,像酚酞, 变色范围8.0---10.0...
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如果你上了大学,学习了分析化学这门课程后, 了解的滴定原理,就不会有这样的迷惑了。
甲基橙变色范围是3.1-4.4,
0.1mol/L 的强酸、强碱滴定,有一个突跃范围,为4.3----9.7,只有指示剂变色范围全部或部分在突跃范围之内,就可以,当然不在PH=7变色,有误差,但误差在允许范围之内,不超过0.1%。可选择的指示剂还有,像酚酞, 变色范围8.0---10.0
收起
这是由于滴定突跃,我们选择指示剂的时候,没有任何一种只是在pH=7的时候变化,而是有一个变色范围,只要这个变色范围在突跃范围以内的时候,就可以选择这种指示剂作为这个反应的指示剂。
有问题请追问!
强碱滴定强酸一般选用酚酞,选择指示剂要具体看滴定的是什么