试从分子的立体结构和原子的电负性……
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 07:55:50
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试从分子的立体结构和原子的电负性……
试从分子的立体结构和原子的电负性……
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H2O和OF2结构十分相似,都是SP3杂化、折线形、中心原子有2对孤对电子.
但是H2O中氧的电负性大,H-O键的偶极靠近氧,即该键靠近氧的电子云密度大.
相反,OF2中F的电负性大,偶极偏向F.
借用物理学的受力分析,偶极方向即为力的方向.可得H2O中的偶极是叠加增强的,而OF2的偶极是削弱抵消的.
因此OF2的极性更小了.
试从分子的立体结构和原子的电负性……
为什么与水分子结构十分相似的OF2分子的极性很小?从分子的立体构型和原子的电负性,中心原子上的孤电子对等角度分析.
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