14g铜、金合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2.将生成气体与1.12L标准状况下的氧气(0.05mol)混合,通入水中,气体恰好被完全吸收.则合金中铜的质量是多少?(答案为6.4g)为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 12:14:24
![14g铜、金合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2.将生成气体与1.12L标准状况下的氧气(0.05mol)混合,通入水中,气体恰好被完全吸收.则合金中铜的质量是多少?(答案为6.4g)为](/uploads/image/z/6312975-15-5.jpg?t=14g%E9%93%9C%E3%80%81%E9%87%91%E5%90%88%E9%87%91%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%9F%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%A1%9D%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E8%AE%BE%E5%85%B6%E8%BF%98%E5%8E%9F%E4%BA%A7%E7%89%A9%E4%B8%BANO%E5%92%8CNO2.%E5%B0%86%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%8E1.12L%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%9A%84%E6%B0%A7%E6%B0%94%EF%BC%880.05mol%EF%BC%89%E6%B7%B7%E5%90%88%2C%E9%80%9A%E5%85%A5%E6%B0%B4%E4%B8%AD%2C%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%81%B0%E5%A5%BD%E8%A2%AB%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%90%B8%E6%94%B6.%E5%88%99%E5%90%88%E9%87%91%E4%B8%AD%E9%93%9C%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%98%AF%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F%EF%BC%88%E7%AD%94%E6%A1%88%E4%B8%BA6.4g%EF%BC%89%E4%B8%BA)
14g铜、金合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2.将生成气体与1.12L标准状况下的氧气(0.05mol)混合,通入水中,气体恰好被完全吸收.则合金中铜的质量是多少?(答案为6.4g)为
14g铜、金合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2.
将生成气体与1.12L标准状况下的氧气(0.05mol)混合,通入水中,气体恰好被完全吸收.则合金中铜的质量是多少?(答案为6.4g)
为什么可直接理解成氧气氧化了铜变成氧化铜
2CU +O2=(加热)2CuO
0.05
所以CU质量为0.1*64=6.4g
这个解题思路是怎样想的?
先谢谢来回答的亲们~
14g铜、金合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2.将生成气体与1.12L标准状况下的氧气(0.05mol)混合,通入水中,气体恰好被完全吸收.则合金中铜的质量是多少?(答案为6.4g)为
Cu氧化失去电子(生成Cu2+),HNO3得到电子(生成NO+NO2);
随后,NO+NO2又被氧化失去电子(生成HNO3),得到电子的物质是氧气.
HNO3,NO,NO2都是中间物质,最终就是Cu失去电子,氧气得到电子.得失电子相等.
楼主看下整个化学反应前后化合价发生变化的元素就知道了
整个化学反应过程中前后只有铜和氧两种元素的化合价发生了变化,而氮元素只参与了中间过程,实际上其化合价为发生改变,起初是硝酸形式,氮氧化物和氧气一起通入水中之后还是生成了硝酸,所以整个过程就是楼主写的那个铜和氧气反应的式子
希望对你有帮助~...
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楼主看下整个化学反应前后化合价发生变化的元素就知道了
整个化学反应过程中前后只有铜和氧两种元素的化合价发生了变化,而氮元素只参与了中间过程,实际上其化合价为发生改变,起初是硝酸形式,氮氧化物和氧气一起通入水中之后还是生成了硝酸,所以整个过程就是楼主写的那个铜和氧气反应的式子
希望对你有帮助~
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