浓硫酸和硫化亚铁反应方程式FeS+H2SO4---Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O配平这个反应的配平很奇怪,这几种配平发分析出来好像都没什么问题2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O6FeS+16H2SO4(浓)=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O8F
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 14:33:49
![浓硫酸和硫化亚铁反应方程式FeS+H2SO4---Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O配平这个反应的配平很奇怪,这几种配平发分析出来好像都没什么问题2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O6FeS+16H2SO4(浓)=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O8F](/uploads/image/z/6260551-7-1.jpg?t=%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%92%8C%E7%A1%AB%E5%8C%96%E4%BA%9A%E9%93%81%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8FFeS%2BH2SO4---Fe2%28SO4%293%2BSO2%2BS%2BH2O%E9%85%8D%E5%B9%B3%E8%BF%99%E4%B8%AA%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E9%85%8D%E5%B9%B3%E5%BE%88%E5%A5%87%E6%80%AA%2C%E8%BF%99%E5%87%A0%E7%A7%8D%E9%85%8D%E5%B9%B3%E5%8F%91%E5%88%86%E6%9E%90%E5%87%BA%E6%9D%A5%E5%A5%BD%E5%83%8F%E9%83%BD%E6%B2%A1%E4%BB%80%E4%B9%88%E9%97%AE%E9%A2%982FeS%2B6H2SO4%28%E6%B5%93%29%3DFe2%28SO4%293%2B3SO2%E2%86%91%2B2S%2B6H2O6FeS%2B16H2SO4%28%E6%B5%93%29%3D3Fe2%28SO4%293%2B6SO2%E2%86%91%2B7S%2B16H2O8F)
浓硫酸和硫化亚铁反应方程式FeS+H2SO4---Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O配平这个反应的配平很奇怪,这几种配平发分析出来好像都没什么问题2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O6FeS+16H2SO4(浓)=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O8F
浓硫酸和硫化亚铁反应方程式FeS+H2SO4---Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O配平
这个反应的配平很奇怪,这几种配平发分析出来好像都没什么问题
2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O
6FeS+16H2SO4(浓)=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O
8FeS+18H2SO4(浓)=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O
浓硫酸和硫化亚铁反应方程式FeS+H2SO4---Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O配平这个反应的配平很奇怪,这几种配平发分析出来好像都没什么问题2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O6FeS+16H2SO4(浓)=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O8F
相信上面的配平只是根据原子守恒来配的.其实这样配平不符合这个方程式的本质-氧化还原反应.
想要配平此方程式要弄清楚那个物质是氧化剂,那个物质是还原剂,那个物质是氧化产物,那个物质是还原产物.在这个方程式中,硫化亚铁是还原剂,浓硫酸是氧化剂.氧化产物是三价的铁离子和硫.还原产物是二氧化硫.根据得失电子数平衡即可配平此方程式,而且是唯一解.2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O 这个是对的.
2FeS+6H2SO4---Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O
我配平的,六价的硫酸根离子直接转移,而六价的硫酸根离子只能被还原到4价,否则就会
化合价交叉,违反了某个原则
第一个对,其他不对。
主要看S,S是由FeS被氧化而成,FeS有几个S,就生成几个单质S。第二个和第三个生成的S的数目比FeS中S要多,多出来的S肯定是浓硫酸被还原而成。而我们知道,化学反应化合价归中原理,浓硫酸化合价一般只降低到SO2的+4,不会被直接还原成S。所以下面两个不对。
下面可以说一下为什么会产生下面几种配平的情况
因为存在:SO2 + 2H2S == 3S ...
全部展开
第一个对,其他不对。
主要看S,S是由FeS被氧化而成,FeS有几个S,就生成几个单质S。第二个和第三个生成的S的数目比FeS中S要多,多出来的S肯定是浓硫酸被还原而成。而我们知道,化学反应化合价归中原理,浓硫酸化合价一般只降低到SO2的+4,不会被直接还原成S。所以下面两个不对。
下面可以说一下为什么会产生下面几种配平的情况
因为存在:SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O这个反应,而H2S可来自于FeS + H2SO4 == H2S + FeSO4,生成的FeSO4再被氧化为Fe2(SO4)3:2FeSO4 + 2H2SO4 == Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O
这三个方程联立,得出总的反应:2FeS + 4H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3S + 4H2O ①
这个方程乘以任何系数与2FeS + 6H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 2S + 6H2O ②联立,都可得到一个新的并且完全配平的方程,从化合价升降、电子得失、原子个数方面都找不到任何破绽。比如2×①+②就是题目中的第二个方程,3×①+②就是题目中的第二个方程,.....
但是前提是错的,因为在浓硫酸前提下是不会生成H2S这个物质的,也就是说SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O这个反应不会存在,所以后面两个方程都不对。
收起
浓硫酸中的S只能降到+4价。所以后面两个都错。
根据氧化还原反应的实质,可知:浓硫酸被还原成SO2,FeS被氧化成Fe2(SO4)3和S,依据电子得失守恒知,2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O正确。
这几个都正确,该反映应有两种元素变价,但有三种变化,降的有S,升的有S和Fe,像这种反应不会叫你配的,除非给出元素比例,否则都是对的,给比例的就安升降守恒就好。
只有第一个是对的
后面两个反应只能在有中间产物H2S(或Fe2S3)生成的情况下才会发生,有兴趣的话可以推导一下看那个方程式符合。
但是按照氧化还原反应中同种元素化合价变化的规律“只靠拢,不相交”,结合题中的生成物来看:
FeS中的S只能变成0,不会变成+4;H2SO4中的S只能变成+4,不会变成0。就只有1是对的了...
全部展开
后面两个反应只能在有中间产物H2S(或Fe2S3)生成的情况下才会发生,有兴趣的话可以推导一下看那个方程式符合。
但是按照氧化还原反应中同种元素化合价变化的规律“只靠拢,不相交”,结合题中的生成物来看:
FeS中的S只能变成0,不会变成+4;H2SO4中的S只能变成+4,不会变成0。就只有1是对的了
收起
第一个对,其他2个不对!你可以根据整体化合价升降法配平!还有就是化合价变化有一条规律高变高,低变低,不交叉。。。
FeS----Fe2(SO4)3 铁由+2变为+3升高+1价
FeS----S 硫由—2变为0升高+2价
FeS整体升高+3价
H2SO4----Fe2(SO4)3+SO2只有H2SO4----SO2化合价变...
全部展开
第一个对,其他2个不对!你可以根据整体化合价升降法配平!还有就是化合价变化有一条规律高变高,低变低,不交叉。。。
FeS----Fe2(SO4)3 铁由+2变为+3升高+1价
FeS----S 硫由—2变为0升高+2价
FeS整体升高+3价
H2SO4----Fe2(SO4)3+SO2只有H2SO4----SO2化合价变化由+6变为+4价
H2SO4降低--2价
然后就可以配出来了
收起
2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O