8.7g二氧化锰与含1.2molHCL的盐酸反应,不考虑HCL挥发而损失.1.在反应中转移了多少电子?2.被氧化的HCL的物质的量为多少mol?3.能产生多少L(STP)CL24.将反应后溶液稀释至1L,取出20ml,加入足量的硝酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 17:45:08
![8.7g二氧化锰与含1.2molHCL的盐酸反应,不考虑HCL挥发而损失.1.在反应中转移了多少电子?2.被氧化的HCL的物质的量为多少mol?3.能产生多少L(STP)CL24.将反应后溶液稀释至1L,取出20ml,加入足量的硝酸](/uploads/image/z/6133014-54-4.jpg?t=8.7g%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%94%B0%E4%B8%8E%E5%90%AB1.2molHCL%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E4%B8%8D%E8%80%83%E8%99%91HCL%E6%8C%A5%E5%8F%91%E8%80%8C%E6%8D%9F%E5%A4%B1.1.%E5%9C%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%E8%BD%AC%E7%A7%BB%E4%BA%86%E5%A4%9A%E5%B0%91%E7%94%B5%E5%AD%90%3F2.%E8%A2%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%9A%84HCL%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B8%BA%E5%A4%9A%E5%B0%91mol%3F3.%E8%83%BD%E4%BA%A7%E7%94%9F%E5%A4%9A%E5%B0%91L%EF%BC%88STP%EF%BC%89CL24.%E5%B0%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%A8%80%E9%87%8A%E8%87%B31L%2C%E5%8F%96%E5%87%BA20ml%2C%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A1%9D%E9%85%B8)
8.7g二氧化锰与含1.2molHCL的盐酸反应,不考虑HCL挥发而损失.1.在反应中转移了多少电子?2.被氧化的HCL的物质的量为多少mol?3.能产生多少L(STP)CL24.将反应后溶液稀释至1L,取出20ml,加入足量的硝酸
8.7g二氧化锰与含1.2molHCL的盐酸反应,不考虑HCL挥发而损失.
1.在反应中转移了多少电子?
2.被氧化的HCL的物质的量为多少mol?
3.能产生多少L(STP)CL2
4.将反应后溶液稀释至1L,取出20ml,加入足量的硝酸银,能得到多少g氯化银沉淀?
答案是其次,关键是解题思路,
8.7g二氧化锰与含1.2molHCL的盐酸反应,不考虑HCL挥发而损失.1.在反应中转移了多少电子?2.被氧化的HCL的物质的量为多少mol?3.能产生多少L(STP)CL24.将反应后溶液稀释至1L,取出20ml,加入足量的硝酸
首先,题目中给出的条件不足,我的理解是“8.7g二氧化锰与含1.2molHCL的‘浓’盐酸反应”,盐酸的浓度取12mol/l,因为这个反应在稀酸下不能进行,如果是1.2mol/l的话,转化率很小.
4价被还原为2价锰,氯离子被氧化成氯气,这样的结果是可以肯定的,2价锰的氧化性很弱,不足以氧化氯离子.
所以,方程写成
MnO4 + 4H+ + 4Cl- = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
起始
8.7g
0.1mol 12mol 12mol
平衡,设4价锰转化率为x
1-x 12-4x 12-2x x 释出不计
MnO4过量
氧化和还原可以写成
MnO4 + 4 H+ + 2e = Mn2+ + 2 H2O 标准电位1.239V
2Cl- = Cl2 + 2e 标准电位1.358V
当两电位相等时,
1.239 - 0.05915/2*log(x) + 2*0.05915*log(12-4x) =1.3583-0.05915*log(12-2x)
x=1,反应完全
简单地说:
1.在反应中转移了多少电子? 2个电子
2.被氧化的HCL的物质的量为多少mol? 0.2 mol
3.能产生多少L(STP)CL2 2240 ml
4.将反应后溶液稀释至1L,取出20ml,加入足量的硝酸银,能得到多少g氯化银沉淀? ? 克
计算过程太过于繁复,不容易考虑周全,感觉这不是一道习题,更向是工程设计问题.