已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比.把 25.0 mL甲烷和氧气的混合气体点燃(其中氧气足量),冷却致常温,测得气体的体积为 15.0 mL,则原 25.0 mL中甲烷和氧气的体积比?(
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 10:15:45
![已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比.把 25.0 mL甲烷和氧气的混合气体点燃(其中氧气足量),冷却致常温,测得气体的体积为 15.0 mL,则原 25.0 mL中甲烷和氧气的体积比?(](/uploads/image/z/6119591-23-1.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E5%90%8C%E4%B8%80%E7%8A%B6%E6%80%81%E4%B8%8B%2C%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%88%86%E5%AD%90%E9%97%B4%E7%9A%84%E5%88%86%E5%AD%90%E4%B8%AA%E6%95%B0%E6%AF%94%E7%AD%89%E4%BA%8E%E6%B0%94%E4%BD%93%E9%97%B4%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%AF%94.%E6%8A%8A+25.0+mL%E7%94%B2%E7%83%B7%E5%92%8C%E6%B0%A7%E6%B0%94%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%82%B9%E7%87%83%28%E5%85%B6%E4%B8%AD%E6%B0%A7%E6%B0%94%E8%B6%B3%E9%87%8F%29%2C%E5%86%B7%E5%8D%B4%E8%87%B4%E5%B8%B8%E6%B8%A9%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%BA+15.0+mL%2C%E5%88%99%E5%8E%9F+25.0+mL%E4%B8%AD%E7%94%B2%E7%83%B7%E5%92%8C%E6%B0%A7%E6%B0%94%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%AF%94%3F%EF%BC%88)
已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比.把 25.0 mL甲烷和氧气的混合气体点燃(其中氧气足量),冷却致常温,测得气体的体积为 15.0 mL,则原 25.0 mL中甲烷和氧气的体积比?(
已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比.把 25.0 mL甲烷和氧气的混合气体点燃(其中氧气足量),冷却致常温,测得气体的体积为 15.0 mL,则原 25.0 mL中甲烷和氧气的体积比?(计算结果保留三位小数)
已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比.把 25.0 mL甲烷和氧气的混合气体点燃(其中氧气足量),冷却致常温,测得气体的体积为 15.0 mL,则原 25.0 mL中甲烷和氧气的体积比?(
由于氧气足量,甲烷与氧气反应前后气体体积减少10ml,CH4+2O2==CO2+2H2O 冷却至常温后,气体的成分为氧气和二氧化碳,设甲烷反应1mol,则生成二氧化碳1mol,正好抵消,减少的10ml为2O2,设甲烷的体积为x,1/2=x/10 解得x=5,所以原气体中氧气的体积为20ml,则原 25.0 mL中甲烷和氧气的体积比为1/4
不知道对不对
设原25.0mL中甲烷的物质的量为xmol,氧气的物质的量为ymol,此状态下1mol气体体积为VL
CH4+2O2=CO2+2H2O
x 2x x
依题得 x+y=0.025/V
x+(y-2x)=0.015/V
解方程组得 x...
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设原25.0mL中甲烷的物质的量为xmol,氧气的物质的量为ymol,此状态下1mol气体体积为VL
CH4+2O2=CO2+2H2O
x 2x x
依题得 x+y=0.025/V
x+(y-2x)=0.015/V
解方程组得 x=0.005/V
y=0.02/V
x/y=0.005/V/0.02/V=0.005/0.02=1/4=0.250
则原 25.0 mL中甲烷和氧气的体积比为0.250
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CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
3份气体变成1份气体。1份甲烷 = (25 - 15)/ 2 = 5. 00. 甲烷和氧气体积比 = 5 / (25 -5)= 1 / 4.
写出二者的反应方程式:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
变化量: 1 + 2 — 1 = 2
体积: V1 V2 V3(25-15=10ml)
参与反应:5 10 10
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写出二者的反应方程式:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
变化量: 1 + 2 — 1 = 2
体积: V1 V2 V3(25-15=10ml)
参与反应:5 10 10
因此原气体中含甲烷为5ml,氧气为20ml,二者之比为5:20 = 0.250
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由CH4+2O2=CO2+2H2O可知,
如果H2O也是气体的话,体积是不会改变的。现在体积减少了10ml,说明这10ml应该是水蒸气的体积。
我们把体积转化为分子个数,可以认为生成10个水分子,同时生成5个CO2分子。
5个CO2分子中有5个C原子,说明应该有5个CH4分子参加反应;同理,5个CO2分子中有10个氧原子,10个水分子中有10个氧原子,合计共有20个氧原子参...
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由CH4+2O2=CO2+2H2O可知,
如果H2O也是气体的话,体积是不会改变的。现在体积减少了10ml,说明这10ml应该是水蒸气的体积。
我们把体积转化为分子个数,可以认为生成10个水分子,同时生成5个CO2分子。
5个CO2分子中有5个C原子,说明应该有5个CH4分子参加反应;同理,5个CO2分子中有10个氧原子,10个水分子中有10个氧原子,合计共有20个氧原子参加反应,即由10个氧分子参加反应。
归纳一下:现在有5ml的CH4参加反应,10ml的O2参加反应,合计为15ml。而原混合气体是25ml,那么可能剩余10ml的CH4或者10ml的O2,
因此:CH4:O2=15:10=3:2或者CH4:O2=5:20=1:4
如果氧气总量,那么CH4:O2=15:10=3:2就不存在,那么两者比为1:4
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