有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL,已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等,硫酸根离子的浓度为6摩尔每升,求此溶液理论上最多可得铁粉的质量 答案上为什么化学式是H2SO4.Fe3+和Fe反
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 11:17:10
![有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL,已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等,硫酸根离子的浓度为6摩尔每升,求此溶液理论上最多可得铁粉的质量 答案上为什么化学式是H2SO4.Fe3+和Fe反](/uploads/image/z/6104069-53-9.jpg?t=%E6%9C%89%E7%A1%AB%E9%85%B8%E3%80%81%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%BA%9A%E9%93%81%E3%80%81%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%81%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2100mL%2C%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%90%84%E9%98%B3%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9B%B8%E7%AD%89%2C%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA6%E6%91%A9%E5%B0%94%E6%AF%8F%E5%8D%87%2C%E6%B1%82%E6%AD%A4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%90%86%E8%AE%BA%E4%B8%8A%E6%9C%80%E5%A4%9A%E5%8F%AF%E5%BE%97%E9%93%81%E7%B2%89%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F+%E7%AD%94%E6%A1%88%E4%B8%8A%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F%E6%98%AFH2SO4.Fe3%2B%E5%92%8CFe%E5%8F%8D)
有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL,已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等,硫酸根离子的浓度为6摩尔每升,求此溶液理论上最多可得铁粉的质量 答案上为什么化学式是H2SO4.Fe3+和Fe反
有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL,已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等,硫酸根离子的浓度为6摩尔每升,求此溶液理论上最多可得铁粉的质量 答案上为什么化学式是H2SO4.Fe3+和Fe反应来算出可得铁粉?知道电子守恒了,但不清楚,为什么铁粉是靠那两个式子算出的,那样的话Fe2+呢?
有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL,已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等,硫酸根离子的浓度为6摩尔每升,求此溶液理论上最多可得铁粉的质量 答案上为什么化学式是H2SO4.Fe3+和Fe反
算出铁(所有),可以通过置换等方法获得铁,也就是理论上最多获得的
设溶液中Fe2+为x mol, H+, Fe3+物质的量也是x mol (体积相等)
H2SO₄ = 2H+ + SO₄²⁻
x x/2
FeSO₄ = Fe+ + SO₄²⁻
x ...
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设溶液中Fe2+为x mol, H+, Fe3+物质的量也是x mol (体积相等)
H2SO₄ = 2H+ + SO₄²⁻
x x/2
FeSO₄ = Fe+ + SO₄²⁻
x x
Fe2(SO₄)3 = 2Fe3+ + 3SO₄²⁻
x 3x/2
x/2 + x + 3x/2 = 6*0.1 = 0.6
x = 0.2 mol
两种铁离子的物质的量: x + x = 0.4 mol
最多可得铁粉的质量: 0.4*55.8 = 22.4 g
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